RESOLUÇÃO DA APT DE QUÍMICA – 9ª CLASSE / 2017 / CIDADE DE MAPUTO / TURNO: MANHÃ / Iº TRIMESTRE

RESOLUÇÃO DA AT DE QUÍMICA 9a CLASSE /201 / CIDADE DE MAPUTO – MANHÃ – I TRIMEST.

 

P – 1: Função química é um conjunto formado por compostos com propriedades químicas semelhantes, chamadas propriedades funcionais.

O grupo funcional responsável pela semelhança de propriedades nos óxidos é:

A:    O                          B. OH                             C. H                               D. C

 

RESOLUÇÃO

Pela definição de óxidos:

Para este nível:

Óxidos – são compostos formados por dois elementos, em que um deles é o Oxigénio (O) e o outro podendo ser um metal ou ametal.

Pela definição ficou evidente que todo óxido deve ter o elemento Oxigénio, não importando se está combinado a um metal ou ametal, portanto o elemento responsável, ou melhor, o grupo funcional responsável pela semelhança de propriedades nos óxidos é o Oxigénio (O).

 

Respostaalternativa A.

 

P-2: Defina óxidos.

Para este nível:

Óxidos – são compostos formados por dois elementos, em que um deles é o Oxigénio e o outro podendo ser um metal ou ametal.

 

P-3: Represente a fórmula química dos óxidos formados pelos seguintes elementos com base nas usas valências:

a)      INa  e  IIO

b)      IIIAl  e  IIS

O método usado aqui é muito fácil, consiste somente na troca das valências entre os elementos.

Mas há uma particularidade, como por exemplo, no caso do Cálcio e do Oxigénio, têm mesmas valências então neste caso as duas valência são simplificadas, observe:

IICa   IIO     Ca2O2      Ca/ 2 O2 / 2   CaO

 

Como viu tínhamos índices iguais e simplificamos em ambos elementos pelo mesmo número, dois, (2), obtivemos a fórmula: CaO.

No caso dos exercícios da prova, todas as valências entre os elementos são ímpares, então não precisa simplificar, é só fazer uma simples troca, observe:

a ) Resolução

INa   IIO        Na2O      Na2O

b ) Resolução

 IIIAl  IIS           Al2S      Al2S3

 

Nota: O índice 1, não se coloca, é por isso que só temos o Oxigénio sem nenhum número!

P4: Classifique os seguintes compostos:

 

NaCl

H2CO3

Ao no de elementos

Sal binário

Ternário

À presença do oxigénio

Sal não oxigenado

Oxiácido

 

Resolução

Como aprendemos nas aulas anteriores, os sais quanto ao número de elementos podem ser:

  • Sais binários – têm dois elementos diferentes;
  • Sais ternários – têm três elementos diferentes;
  • Sais quaternários – têm quatro elementos diferentes.

 

E quanto à presença do Oxigénio:

  • Sais oxigenados: têm oxigénio na sua constituição.
  • Sais não oxigenados: não têm oxigénio na sua constituição.

 

Quanto aos ácidos, aprendemos os mesmos critérios:

Quanto à presença ou não do oxigénio:

  • Hidrácidos – não têm oxigénio na molécula;
  • Oxiácidos – têm oxigénio na molécula.

 

RESOLUÇÃO

Como vemos o NaCl, é um sal com dois elementos, o Sódio (Na) e o Cloro (Cl), logo é um sal binário, e não tem oxigénio na sua constituição, portanto não é oxigenado.

Já o H2CO3 (ácido carbónico) é um ácido como vemos é constituído por três (3) elementos diferentes, o Hidrogénio (H), Carbono (C) e o oxigénio (O), logo é ternário e tem oxigénio na sua constituição logo é oxigenado.

 

Complete e acerte as seguintes equações

a) Na2O  +  H2

b) HCl  + NaOH 

 

EXPLICAÇÃO

Estas duas reacções químicas dadas, correspondem as propriedades dos óxidos e ácidos.

Os óxidos metálicos quando reagem com água formam bases ou hidróxidos.

Já os ácidos, quando reagem com bases (hidróxidos), formam um sal e água, e este tipo de reacção é chamada reacção de neutralização.

RESOLUÇÃO

a) Na2O  +  H2  2NaOH

b) HCl  + NaOH  NaCl + H2O

Primeiro para resolver este exercício é importante que saber que na química inorgânica há 4 funções inorgânicas principais:

  • Óxidos
  • Ácidos
  • Bases ou hidróxidos
  • Sais
  • Ácidos – segundo Arrehnius, ácidos são substâncias que em solução aquosa libertam iões hidrogénio (H+).
  • Hidróxidos - são substâncias que em solução aquosa libertam o grupo hidroxilo (OH-).
  • Sais – são substâncias que em solução aquosa libertam um catião metálico e um anião ametálico.

 

Fórmula química

Nome

Função química

H2SO4

Ácido sulfúrico

Ácido

CaO

Óxido de Cálcio

Óxido

HBr

Ácido Bromídrico

Ácido

Ca(OH)2

Hidróxido de cálcio

Hidróxido

MgCO3

Carbonato de Magnésio

Sal


Duas aplicações do Dióxido de carbono (CO₂ )

  • É usado em extintores de incêndios;
  • É usado na gaseificação de bebibas

Sobre o Modelo Atómico de Bohr

Neils realizou todo o seu trabalho baseando no átomo de hidrogénio. De forma resumida, os postulados de Bohr podem ser escritos:

  • Os electrões giram torno do núcelo em óbitas bem definidas;
  • Os electrões quando em movimento numa órbita não ganham e nem perdem energia;
  • O electrão ao saltar de um nível de energia mais próximo do núcleo para o mais afastado absorve energia;
  • O electrão ao saltar de um nível de energia mais afastado do núcleo para o mais próximo do núcleo emite radiação;

 

 

 

REVISÃO: 12/11/2020

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