Massa molecular (MM) e Massa molecular relativa (Mr)

MASSA MOLECULAR (MM)

É a massa da molécula em unidades de massa atómica (u).  Para o seu cálculo consideramos que uma molécula é a soma de átomos.

 

COMO FAZER ESSE CÁLCULO?

Para efectuar cálculos referentes a massa molécular é necessário ter uma lista ou tabela de massas atómicas ou ainda a própria Tabela Periódica e a fórmula química da substância. As  massas atómicas encontram-se tabeladas. Tendo a Tabela Periódica, podemos verificar que que cada elemento químico tem dois números principais,  o número atómico (Z) que é um e único número constante para cada átomo e esse número é inteiro, não tem vírgulas e é sempre positivo e não se escreve o sinal +.

E tem um outro número, que é maior que o número atómico (Z), esse número é a massa atómica (MA) geralmente não é um número inteiro, tem vírgulas por vezes e muitas das vezes é uma aproximação. Nesses cálculos, usamos justamente o número maior, que é a massa atómica (MA).

 

VEJAMOS O EXEMPLO

Calcular a massa molecular de ($CO_2$)

$1^o$ Temos que ir à Tabela Periódica consultar as massas atómicas (MA) de todos os elementos químicos envolvidos no exercício. Geralmente nas provas dão esses valores.

Massa atómica:

C = 12 u.

O = 16 u.

 

VAMOS AOS CÁLCULOS (EXPLICAÇÃO):

Dióxido de carbono ($CO_2$)

Colocamos em primeiro lugar escrever, MM que simboliza a massa molecular e colocar entre pareênteses a fórmula química da substância que queremos determinar a massa molecular, veja abaixo:

$MM$($CO_2$)

Em seguida colocar o sinal de igualdade , = , agora olhemos para a fórmula química da substância, $CO_2$ , só temos uma mole de $CO_2$, ou seja, em frente do $CO_2$ só temos o número 1 que geralmente não se coloca. Então esse número que vem antes da fórmula química da substância denomina-se coeficiente estequiométrico e multiplica as massas atómicas dos elementos químicos que constituem a substância.

Mas vemos que depois do Oxigénio tem o número 2, ($O_2$) esse número denomina-se índice, indica que temos dois átomos de Oxigénio e isto significa que a massa atómica do Oxigénio vai multiplicada por esse 2.:

 

$MM$($CO_2$) = 1 · MA(C) + 2 · MA(O)

 

O próximo passo é só substituir onde temos MA(C) e MA(O) pelas respectivas massas atómicas que estão nos dados que extraímos da Tabela Periódica e por fim resolver matematicamente:

 

$MM$($CO_2$) = 1 · MA(C) + 2 · MA(O)

$MM$($CO_2$) = 1 · 12 + 2 · 16

$MM$($CO_2$) = 12 + 32

$MM$($CO_2$) = 44 u.

 

MASSA MOLECULAR RELATIVA (Mr)

É a soma das massas atómicas relativas dos átomos contidos numa molécula. Indica quantas vezes uma molécula é mais “pesada” do que a duodécima parte 1/12 do átomo de carbono 12.

A massa molecular relativa não tem unidades.

 

CÁLCULO DA MASSA MOLECULAR RELATIVA

Determine a massa molecular de 

a) $Cl_2$

b) $Al_2(SO_4)_3$

 

 

RESOLUÇÃO

a ) $Cl_2$

Mr($Cl_2$) = 2 · Ar(Cl)

Mr($Cl_2$) = 2 · 35,5

Mr($Cl_2$) = 71,0

 

b) Al₂(SO₄)₃

Mr[$Al_2(SO_4)_3$] = 2 · Ar(Al) + 3 · Ar(S) + 4 · 3 · Ar(O)

Mr[$Al_2(SO_4)_3$] = 2 · 27 + 3 · 32 + 12 · 16

Mr[$Al_2(SO_4)_3$] = 54 + 96 + 192

Mr[$Al_2(SO_4)_3$] = 342

 

EXERCÍCIOS

 

Calcule a massa molecular:

A) $H_2CO_3$

B) $SO_3$

C) $HCl

D) $Al(OH)_3$

E) $H_2O$

F) $H_2SO_4$

G) $KOH$

H) $NaOH$

I) $CO$

Mostre todos os cálculos!!!

RESPOSTAS

Massas moleculares relativas

A) 62 u.

B) 80 u.

C) 36,5 u.

D) 78 u.

E) 18 u.

F) 98 u.

G) 56 u.

H) 40 u.

I) 28 u.

 

 

 

REVISÃO: 09/11/2020