MASSA
MOLAR (M)
É a massa em gramas de um mol de substância, elemento ou ião. A unidade
é grama por mol (g/mol).
CÁLCULO
DA MASSA MOLAR
Quando calculamos a massa molar de qualquer substância somamos as massas
atómicas (A) dos elementos que constituem essa substância, por vezes esse
cálculo é acompanhado pela multiplicação.
Para melhor entendimento, observemos o seguinte exemplo:
Calcule a massa molar do ácido sulfúrico ($H_2SO_4$):
RESOLUÇÃO
O primeiro passo é tirar as massas atómicas de todos os elementos que
constituem a substância, essas massas atómicas encontram-se tabeladas e mesmo
na Tabela Periódica Geralmente nas
provas fornecem as massas atómicas como dados:
Massas atómicas (MA)
H = 1 u ; S = 32 u; O = 16 u.
Agora vamos montar o nosso cálculo:
M, colocar entre
parenteses () fórmula química da substância que queremos calcular a massa
molar:
M ($H_2SO_4$):
Agora vamos a parte que todos nós temos que compreender muito bem:
Temos o seguinte na fórmula química do ácido, $H_2$ , dois átomos de
Hidrogénio , isto significa que esse dois (2) no hidrogénio vai multiplicar
a massa atómica do hidrogénio MA(H), então temos o seguinte:
$M$ ($H_2SO_4$) = 2 x MA(H) + ...
Na mesma fórmula do ácido vemos que temos apenas um átomo de enxofre
(S), logo a massa atómica do enxofre MA(S) será multiplicada por 1 mas geralmente
não se coloca o índice 1, mas vou colocar para facilitar a
compreensão! Assim sendo temos a seguinte situação:
$M$ ($H_2SO_4$) = 2 x MA(H) + 1 x MA(S) + ...
Ainda na mesma fórmula vemos que temos 4 átomos de Oxigénio, o que
significa que a massa atómica de Oxigénio vai se multiplicada por 4. Isto
fica:
$M$ ($H_2SO_4$) = 2 x MA(H) + 1 x MA(S) + 4 x MA(O)
Nesta fase, é só substituir onde temos o seguinte MA( ), isto
significa massa atómica de... . Onde temos MA() substituímos
pela massa atómica do elemento que está entre parênteses: As massas atómicas já
temos e estão lá no início:
$M$ ($H_2SO_4$) = 2 x MA(H) + 1 x MA(S) + 4 x MA(O)
$M$ ($H_2SO_4$) = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16
Agora resolver matematicamente, começando pela
multiplicação:
$M$ ($H_2SO_4$) = 2 x MA(H) + 1 x MA(S) + 4 x MA(O)
$M$
($H_2SO_4$) = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16
$M$
($H_2SO_4$) = 2 + 32 + 64
$M$ ($H_2SO_4$) = 98g/mol
VEJA
OUTROS EXEMPLOS DE CÁLCULO DA MASSA MOLAR (M)
Calcule a massa molar de:
a) $HNO_3$ b) $CaCO_3$ c) HCl
Dados: H = 1 u. N = 14 u. Ca
= 40 u. C= 12 u. O = 16 u.
a) $M$($HNO_3$) = 1 x MA(H)
+ 1 x MA(N) + 3 x MA(O)
$M$($HNO_3$) = 1 x 1 + 1 x
14 + 3 x 16
$M$($HNO_3$) = 1 + 14 + 48
$M$($HNO_3$) = 63 g/mol
b) $M$($CaCO_3$) = 1 x MA(Ca) + 1 x MA(C) + 3 x MA(O)
$M$($CaCO_3$) = 1 x 40 + 1 x 12 + 3 x 16
$M$($CaCO_3$) = 40 + 12 + 48
$M$($CaCO_3$) = 100 g/mol
c) M (HCl) = 1 x MA(H)
+ 1 x MA(Cl)
M (HCl) = 1 x 1 + 1 x 35,5
M (HCl) = 1 + 35,5
M(HCl) = 36,5 g/mol
MAIS
EXEMPLOS
UEM - MOÇAMBIQUE - QUESTÃO: 11 - 2015
Dadas as seguintes moléculas: $CaMg_3Si_4O_12$ (asbesto); $C_6H_8O_6$ (vitamina
C); $Mg_3(PO_4)_2 .7H_2O$. As massas molares destas
moléculas são respectivamente: considere: (massas atómicas em u.m.a: cálcio -
40,08; magnésio - 24,31; silício - 28,09; oxigénio - 16,00; carbono -
12,01; hidrogénio - 1,01; fósforo - 30,97):
A. 417.37; 176.14; 185.9 g/mol
B. 417.37; 176.14; 294.02 g/mol
C. 417.37; 176.14; 24271.28 g/mol
D. 417.37; 176.14; 389.01 g/mol
E. 417.37; 176.14; 262.87 g/mol
$M$($CaMg_3Si_4O_12$) = 1 x MA(Ca) + 3 x MA(Mg) + 4 x MA(Si)
+ 12 x MA(O)
$M$($CaMg_3Si_4O_12$) = 1 x 40,08 + 3 x 24,31
+ 4 x 28,09 + 12 x 16,00
$M$($CaMg_3Si_4O_12$) = 40,08 + 72,93 + 112,36 + 192
$M$($CaMg_3Si_4O_12$) =
417,37 g/mol
$M$($C_6H_8O_6$) = 6 x MA(C) + 8 x MA(H)
+ 6 x MA(O)
$M$($C_6H_8O_6$) = 6 x 12,01 + 8 x 1,01
+ 6 x 16,00
$M$($C_6H_8O_6$) = 72,06 + 8,08 + 96
$M$($C_6H_8O_6$) = 176,14 g/mol
$M$ $Mg_3(PO_4)_2 .7H_2O$ = 3 x MA(Mg) + 2 x [MA(P) + 4 x MA(O)] + (7 x 2) MA(H) + 7 x MA(O)
$M$ $Mg_3(PO_4)_2 .7H_2O$= 3 x 24,31 + 2 x 30,97 + 8 x 16,00 + 14 x 1,01 + 7 x 16,00
$M$ $Mg_3(PO_4)_2 .7H_2O$= 72,93 + 61,94 + 128 + 14,14 + 112
$M$ $Mg_3(PO_4)_2 .7H_2O$ = 389,01 g/mol
Alternativa: D.
REVISÃO: 09/11/2020
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