Características dos átomos

Número atómico (Z) é a quantidade de protões existentes no núcleo de um átomo. Então assim podemos escrever:

$Z$ = $p^+$

Mas sabemos que o átomo é electricamente neutro o que significa que o número de protões é sempre igual ao número de electrões. Então a igualdade acima pode ser escrita:

$Z$ = $p^+$ = $e^-$

O número atómico é igual ao número de  protões (prótons) e é igual ao número de electrões (elétrons). Se nos dão um átomo e pede-se o número de electrões é só sabermos que o número de electrões é igual ao número de protões e também igual ao número atómico no caso de um átomo neutro apenas.

 Ex: O Sódio (Na) tem número atómico (Z) 11 e número de massa (A) 23,

Qual é o número de electrões?

Basta saber a relação acima explicada. Se o número atómico é igual ao número de protões e é igual ao número de electrões pois trata-se de um átomo neutro, logo este átomo tem 11 electrões.

Número de massa (A)

É a soma do número de protões (prótons) e neutrões (nêutrons) presentes no núcleo de um átomo. A fórmula para o seu cálculo é:

A = Z + N

Onde:
A - número de massa

Z - número atómico

N - número de neutrões (nêutrons)

Ex: Sabendo que o Átomo X tem número atómico 11 e número de neutrões 12. Qual é o número de massa (A) deste átomo?

É só usar a fórmula:

A = Z + N

A = 11 + 12

A = 23

Número de neutrões (N)

Os neutrões são partículas sem carga. Para calcular usamos a fórmula:

A = Z + N

A partir desta obtemos esta:

N = A - Z

Ex: O átomo M tem A = 23 e Z = 11. Qual é o número de neutrões?

N = A – Z

N = 23 – 11

N = 12

O número atómico também pode ser calculado pela relação:

Z = A - N

Representação do átomo de um elemento químico.

$^{A}_{Z}E$  ou   $_{Z}E^{A}$

Onde: A – número de massa; Z – número atómica e E é o elemento químico qualquer.

 

REVISÃO: 10/11/2020

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