INDICADORES ÁCIDO-BASE

Nos laboratórios de Química é comum o uso de certas substâncias designadas de indicadores para identificar o carácter químico de determinadas soluções, isto é, para se verificar se se trata de uma solução ácida, básica ou então neutra.

É util usar os indicadores para este fim já que não é aconselhável o uso dos sentidos (paladar, cheiro, etc) para identificar o carácter químico das substâncias devido ao perigo associado a esta prática.

Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam cores diferentes em função do meio em que se encontram.

Isto significa que um indicador ácido-base quando encontra-se em meio ácido apresenta uma certa cor e em meio básico apresenta um outra cor. Esta diferença de cores que depende do meio em que se encontra dissolvido o indicador é que nos permite saber se uma determinada solução é ácida, básica ou neutra.

CLASSIFICAÇÃO DOS INDICADORES ÁCIDO-BASE

Os indicadores ácido-base podem ser classificados em indicadores naturais e sintéticos.

• Indicadores naturais são aqueles que são obtidos a partir de produtos naturais (principalmente a partir de plantas). Por exemplo, o extracto da beterraba, extracto das folhas das acácias, extracto do repolho roxo, etc.

• Indicadores sintéticos são aqueles que são sintetizados em laboratórios através de processos químicos. Por exemplo, fenolftaleína, alaranjado de metilo, etc.

NATUREZA QUÍMICA DOS INDICADORES ÁCIDO-BASE

Quimicamente, os indicadores ácido-base são ácidos ou bases orgânicos fracos e têm como particularidade o facto de que a sua forma ionizada e sua forma não ionizada diferirem na cor, ou seja, apresentarem cores diferentes. Tratando-se de um indicador do tipo ácido, a sua forma não ionizada (protonada) apresenta uma cor diferente da sua base conjugada (forma desprotonada do indicador), da mesma forma se o indicador for do tipo básico, a sua forma não ionizada difere em termos de cor do seu ácido conjugado (forma ionizada do indicador).

FUNCIONAMENTO DOS INDICADORES ÁCIDO-BASE

Consideremos um indicador do tipo ácido, HIn. Este indicador quando em solução aquosa estabelece o seguinte equilíbrio dinâmico:

HIn_(aq)   +  H₂O_(l)   ⇌   H₃O⁺_(aq)  +  In^-_(aq)

Cor A                                              Cor B

A forma não ionizada deste indicador é HIn e a sua base conjugada é In^-, assim, HIn apresenta uma cor A que é diferente da cor B da sua base conjugada, In^-.

A mudança de cor do indicador quando este é dissolvido numa solução ácida ou básica pode ser explicado através do Princípio de Le Chatelier. Para explicarmos como isso acontece consideremos  duas situações distintas:

a) Meio ácido

Numa solução ácida temos uma grande quantidade de iões hidrónio (H₃O⁺) ou iões hidrogénio (H⁺). Deste modo, quando gotas de um indicador são adicionadas numa solução ácida, haverá o aumento da concentração de iões H₃O⁺ no meio e por causa disso ocorre o deslocamento de equilíbrio para a esquerda de acordo com o Princípio de Le Chatelier.

Como o equilíbrio deslocou-se à esquerda (sentido da forma não ionizada do indicador) haverá predomínio da forma não ionizada do indicador e portanto, há predomínio da cor da forma não ionizada do indicador, a cor A.

b) Meio básico

Numa solução básica ou alcalina há maior quantidade de iões hidroxilo (OH^-). Assim, quando gotas de um indicador são adicionadas a uma solução básica, os iões OH^- da base reagem com os iões H₃O⁺ do indicador e com isso ocorre a diminuição da concentração de iões H₃O⁺ no meio e por causa disso o equilíbrio desloca-se à direita segundo o Princípio de Le Chatelier.

Uma vez o equilíbrio deslocado à direita, haverá predomínio da forma ionizada do indicador, consequentemente, predomina a cor da forma ionizada do indicador, a cor B.

Exemplos de indicadores ácido-base

Na tabela a seguir estão os principais indicadores que são usados nos laboratórios de química.

Indicadores	Meio ácido	Meio Básico
Azul de timol	Vermelho	Amarelo
Azul de bromofenol	Amarelo	Púrpura-azulado
Vermelho de cresol	Amarelo	Vermelho
Papel de Tornessol	Vermelho	Azul
Fenolftaleína	Incolor	Rosa
Alaranjado de metilo	Vermelho	Amarelo
Azul de Bromotimol	Amarelo	Azul

 

 

Por: Miguel Pascoal

 

Crédito a imagem: Sawakinome

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