“volumes iguais de gases diferentes à mesma temperatura e pressão têm o mesmo número de moléculas”
Volume
molar
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), ou seja, à pressão atmosférica (1 atm) e à temperatura de 0oC ou 273,15 K, para uma mole de gás tem-se:
Portanto, nas condições normais de temperatura
e pressão (CNTP), uma mole de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L. Esse volme
é designado de volume molar.
Deste modo, o volume ocupado, nas CNTP por determinada quantidade de matéria de um gás é dado pela fórmula:
Onde:
•
Vm é o volume molar;
•
V é o volume do gás;
• n é quantidade de matéria (número de moles).
LEIS PONDERAIS
As leis ponderais são leis que tratam das
massas das substâncias envolvidas nas reacções químicas.
Lei de Conservação da Massa ou Lei de Lavoisier
“num sistema fechado, o somatório das massas dos reagentes é igual ao somatório das massas dos produtos”
Exemplo: C(s) +
O2(g) →
CO2(g)
12 g 2 · 16 g 12
+ 2 x 16
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Átomos |
Reagentes |
Produtos |
|
C |
1 x 12 g = 12 g |
1 x 12 = 12 g |
|
O |
2 x 16 g = 32 g |
2 x 16 = 32 g |
|
Massa total |
44 g |
44 g |
Lei das Proporções Fixas ou Lei de Proust
“a proporção entre as massas dos elementos que constituem um composto é constante, independemente do modo de obtenção desse composto”.
Exemplo:
|
|
magnésio + oxigénio → óxido de
magnésio |
||
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Experiência I |
3 g |
2 g |
5 g |
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Experiência II |
12 g |
8 g |
20 g |
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Experiência III |
75 g |
50 g |
125 g |
|
Experiência IV |
150 g |
100 g |
250 g |
Como se vê, o óxido de magnésio tem na
sua composição, em massa, 3 partes de magnésio para 2 partes de oxigénio.
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