MISTURAS

 

Uma mistura é a combinação (junção) de duas ou mais substâncias sem composição química definida.

Numa mistura cada componente conserva as suas propriedades específicas, ou seja, não se altera a composição de cada componente, isto porque a junção (união) entre os componentes é física. As misturas por serem formadas por mais de uma substância têm composição variável, consequentemente, a proporção em que se unem os seus componentes também é variável, ou seja, não é fixa por isso as misturas não têm composição química definida.

Por exemplo, o ar atmosférico que respiramos, longe do que se pensa, não é constituído apenas de oxigénio mas sim é uma mistura de gases em quantidades variáveis. Entre os componentes dessa mistura destacam­-se: o Oxigénio (≈21%), o Nitrogénio (≈78%) e os restantes 1% são constituídos por outros gases como, Dióxido de carbono, vapores de água e outros.

Na formação de uma mistura juntam-se substâncias diferentes (com propriedades específicas distintas), assim a mistura resultante como um todo também apresentará propriedades diferentes que os seus componentes isolados.

Um exemplo mais simples é a mistura de água e sal. A água quando pura, isto é, isenta de outras substâncias, o seu ponto de solidificação (congelamento) é de 0^oC e ferve a 100^oC a pressão de 1 atm. No entanto, a mistura de água e sal congela a temperaturas abaixo de 0^oC e entra em ebulição a temperaturas acima de 100^oC. Portanto, isso mostra claramente que a água pura tem propriedades diferentes da mistura de água e sal isto porque se a água e a mistura de água e sal tivessem as mesmas propriedades ferveriam a mesma temperatura por exemplo.

SISTEMAS

Se imaginarmos um copo de Becker contendo uma determinada solução que pretendemos estudá-la, então essa solução é o nosso sistema, isto porque é parte que escolhemos para observar ou estudar, assim:

Um sistema é uma porção delimitada da matéria que escolhemos para estudar.

Supondo agora que temos uma garrafa contendo apenas água, um copo contendo água e sal dissolvido e por fim, um outro copo contendo água e óleo ou gasolina.

Nos dois primeiros casos (garrafa contendo apenas água e copo contendo água e sal dissolvido) observamos que em todos os pontos estes sistemas apresentam características iguais e uniformes e sistemas deste tipo designamos de sistemas homogéneos.

Já no caso do sistema formado pela água e óleo, observamos que este não apresenta características iguais e nem uniformes em todos os pontos e sistemas deste tipo designamos de sistemas heterogéneos.

A análise de um sistema nos revela determinadas informações. Se olharmos para qualquer sistema, sobretudo os sistemas heterogéneos, percebemos que existem porções que apresentam aspecto visual uniforme (homogéneo), a cada uma dessas porções designamos de fases:

Fase é uma porção uniforme (homogénea), com características iguais em toda a sua extensão. Dito de outra maneira, uma fase é cada porção que apresenta aspecto visual uniforme.

A fase de uma mistura pode ser contínua ou descontínua (fragmentada). Uma fase é contínua quando é ininterrupta, isto é, não apresenta-se separada em partes. E descontinua quando apresenta-se separada em pequenas partes.

Por exemplo, sabe­-se que o óleo e a água não se dissolvem entre si. Quando o óleo e a água são colocados num mesmo recipiente observa­-se por um lado a água e por outro o óleo. Assim, a parte constituída por água apenas constitui uma fase já que trata-se de uma porção uniforme da mistura. O mesmo acontece com a parte composta apenas de óleo. Neste caso temos duas fases.

Notem que cada uma dessas fases apresenta aspecto contínuo e idêntico em toda a extensão por isso cada uma dessas fases da mistura são contínuas.

E se olharmos agora para uma mistura de água e sal dissolvido, o que conseguimos ver é apenas um líquido como um todo e que apresenta características iguais em toda a sua extensão. Portanto, temos uma fase contínua.

No entanto, quando tem-se uma mistura de limalhas de ferro e enxofre por exemplo, cada um dos grãos de enxofre forma uma fase assim como cada limalha de ferro também forma uma fase. Neste caso é possível encontramos um grão de ferro ali e outros aqui, etc. Portanto, temos aqui duas fases fragmentadas em pequenas partes, logo temos duas fases descontínuas.

NÚMERO DE COMPONENTES DE UMA MISTURA VS NÚMERO DE FASES DE UMA MISTURA

Cada uma das substâncias que constitui a mistura diz-se que é componente da mistura. E a fase como vimos acima, é cada porção que apresenta aspecto visual uniforme. É importante diferenciar uma fase de um componente pois tem havido muita confusão.

Para que isto fique bem claro consideremos os exemplos a seguir:

a) Água líquida + óleo

b) Água líquida + gelo + areia

No exemplo em “a” temos duas fases, uma fase líquida constituída pela água e a outra fase líquida constituída pelo óleo. E ainda assim, temos dois componentes: água líquida e o óleo.

No exemplo em “b” temos três fases: uma fase líquida, constituída pela água líquida, uma fase sólida constituída pelo gelo a outra sólida constituída pela areia. No entanto, temos dois componentes: água (na forma líquida e na forma sólida) e a areia. Perceba que independentemente da água estar no estado líquido (água líquida) ou sólido (gelo) ela continua sendo a mesma substância água, por isso é um único componente.

O número de componentes de uma mistura não é obrigatoriamente igual ao número de fases da mistura.

 

Por: Miguel Pascoal

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