ACERTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS PELO MÉTODO DE TENTATIVAS

Quando acertamos uma equação química procuramos igualar o número de átomos nos dois lados da equação.

Acertar uma equação química é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.

Para acertar as equações químicas usam-se números denominados de coeficientes estequiométricos que são sempre escritos antes de cada fórmula da substância. Durante o acerto de equações químicas os índices nas fórmulas químicas não são alteradas mas apenas os coeficientes estequiométricos.

ACERTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS PELO MÉTODO DE TENTATIVAS

O procedimento mais usado no acerto de equações é o método de tentativas. Tal como o nome sugere, este método consiste em atribuir arbitrariamente números como coeficientes estequiométricos até que se consigam os menores números inteiros possíveis que permitam igualar o número de átomos nos dois lados da equação.

Para aplicação deste método não existem regras rígidas pré-definidas mas apenas algumas considerações práticas que ajudam-nos no acerto de equações químicas:

• Acertar primeiro átomos que aparecem uma vez em cada um dos lados da equação;

• Acertar átomos de metais, ametais (que não sejam o Oxigénio e nem o Hidrogénio), de seguida acertar o número de átomos de Hidrogénio e por fim o número de átomos de Oxigénio.

Exemplo 1: Acerte a equação da reacção abaixo:

Fe₂O₃ + CO →  Fe + CO₂

Átomos de metais: nos reagentes temos 2 átomos de Ferro (Fe) e nos produtos apenas 1 átomo, pelo que colocaremos 2 em frente de Fe nos produtos:

Fe₂O₃ + CO → 2 Fe + CO₂

Átomos de ametais: em ambos lados da equação temos 1 átomo de Carbono, logo está acertado o número de átomos de carbono. Mas nos reagentes temos um total de 4 átomos de Oxigénio: três na fórmula Fe₂O₃ e 1 na fórmula CO. Se nos reagentes temos 4 átomos e nos produtos apenas dois átomos de oxigénio, se colocarmos em frente do CO₂ o número dois passaremos a ter 4 átomos, pois esse 2 multiplicará o único átomo de Carbono e os dois átomos de Oxigénio:

Fe₂O₃ + CO → 2 Fe + 2 CO₂

Por um lado, acertou-se o número de átomos de Oxigénio mas veja que o número de átomos de carbono ficou sem ser acertado desta vez. Agora tem-se um átomo de carbono nos reagentes e dois átomos de carbono nos produtos. Veja a seguir o que acontece se colocarmos 2 em frente do CO:                              

Fe₂O₃ + 2 CO → 2 Fe + 2 CO₂

Agora o problema do carbono está resolvido mas criamos um problema com o Oxigénio, agora temos 5 átomos de Oxigénio nos reagentes e apenas 4 nos produtos.

Neste caso, vamos tentar escolher um outro número ao invés de dois (2). Vamos escolher o 3 e tentarmos acertar o número de átomos de Carbono e Oxigénio:

Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

Veja que usando o número três (3) a equação fica acertada. Mas vamos conferir o n^o de átomos

Átomos	Reagentes	Produtos
Fe	1 x 2 = 2	2 x1 = 2
O	1 x 3 = 3	3 x 2 = 6
C	3 x 1 = 3	3 x 1 = 3
O	3 x 1 = 3	-
No total de átomos	11 átomos	11 átomos

 

Portanto, o número de átomos nos dois lados da equação é igual por isso a equação está acertada.

Exemplo 2: Acerte a equação da reacção abaixo

H₂ + O₂→  H₂O

Como se vê tem-se dois átomos de Hidrogénio e dois de Oxigénio nos reagentes, porém nos produtos temos 2 átomos de hidrogénio e apenas um átomo de Oxigénio.Assim, se colocarmos 2 em frente do H₂O teremos:     H₂ + O₂→ 2 H₂O

Neste caso, o 2 em frente do H₂O multiplica os dois átomos de hidrogénio de H₂O de modo que: 2 x 2 = 4 átomos de Hidrogénio. Esse mesmo dois (2) multiplica igualmente o único átomo de Oxigénio presente na molécula de água (H₂O), assim fica: 2 x 1 = 2, portanto, dois átomos de Oxigénio.

Assim, o número de átomos de Oxigénio está acertado, porém, o número de átomos de hidrogénio agora já não está acertado, pois tem-se nos produtos 4 átomos de hidrogénio e nos reagentes apenas 2 átomos de hidrogénio. Se o número 2 fosse colocado em frente do H₂ nos reagentes, o que aconteceria ? Observe:

2 H₂ + O₂→ 2 H₂O

O dois (2) em frente do H₂ multiplica os dois átomos de hidrogénio da molécula H₂, assim: 2 x 2 = 4, portanto, temos agora 4 átomos de hidrogénio nos reagentes, assim a equação está acertada mas vamos fazer a verificação:

Átomos	Reagentes	Produtos
H	2 x 2 = 4	2 x 2 = 4
O	1 x 2 = 2	2 x 1 = 2
No total de átomos	6 átomos	6 átomos

 

Nos dois lados da equação o número de átomos de cada elemento é igual por isso a equação está acertada.

 

Por: Miguel Pascoal

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