No passado dia 04 de Agosto de 2020 (terça-feira) o mundo ficou chocado com as imagens registadas em Beirute, capital do Líbano mostrando uma extraordinária explosão que ocorreu no porto local e que infelizmente causou a perda de mais de 100 vidas humanas, mais de 4000 feridos e deixou um grande rasto de destruição. Segundo informações divulgadas pelas autoridades locais e pela mídia, a explosão terá sido causada por uma substância química, o Nitrato de Amónio.
MAS,
O QUE É NITRATO DE AMÓNIO?
NITRATO
DE AMÓNIO
O nitrato de amónio é um composto químico inorgânico pertencente a classe
dos Sais,
portanto, é um sal que tem a fórmula química NH4NO3, o
que significa que é constituído por iões amónio (NH4+) e
iões nitrato (NO3-). Os sais constituem uma importante
classe de compostos na Química
Inorgânica.
ALGUMAS
PROPRIEDADES FÍSICAS
O nitrato de amónio é uma substância que tem a cor branca, solúvel em água
e higroscópico, ou seja, tem muita afinidade com a água o que quer dizer que
absorve água com muita facilidade.
APLICAÇÕES
A principal aplicação do nitrato de amónio é como fertilizante na
agricultura, pois é fonte de nitrogénio para as plantas, mas também pode ser
usado como explosivo, por exemplo, nas minas de extracção de pedras, para
explodir as rochas. O nitrato de amónio é explosivo, sobretudo quando é
misturado com determinadas substâncias combustíveis, como o óleo combustível,
etc.
PROPRIEDADES
QUÍMICAS
O nitrato de amónio pode ser obtido fazendo-se reagir uma solução de ácido
nítrico (HNO3) diluído e amoníaco (NH3) :
NH3(g) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq)
O nitrato de amónio (NH4NO3) à temperatura ambiente é
estável, porém, quando submetido ao aquecimento em torno dos 250oC,
ele decompõe-se segundo a equação da reacção:
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g)
No entanto,
quando aquecido à temperaturas muito elevadas, acima de 300oC, o
nitrato de amónio é explosivo pois outras substâncias gasosas são formadas:
2NH4NO3(s)
→ 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)
A EXPLOSÃO
O nitrato de
amónio (NH4NO3) normalmente não é explosivo, isto é, não
explode do nada. Para que a explosão ocorra é necessário que haja um factor
externo que inicie a reacção, uma fonte de calor é suficiente para desencadear
a reacção.
Nas imagens é
possível ver que antes da explosão, primeiro observam-se fumos, um indício de
que um incêndio estava ocorrendo e pela fumaça tratava-se dum incêndio de
grandes proporções e num incêndio dessa natureza é fácil atingir-se
temperaturas muito elevadas. Portanto, o mais provável é que este incêndio terá
iniciado a reacção que culminou com a explosão.
O nitrato de
amónio (NH4NO3) quando submetido à altas temperaturas a
sua decomposição é muito rápida e isso gera cerca de 7 volumes de gases por
isso acontece a explosão tal como como mostra a equação da reacção abaixo:
2NH4NO3(s)
→ 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)
Quimicamente,
para que uma reacção seja explosiva ela deve basicamente reunir três condições:
- Ser uma reacção rápida;
- Ser exotérmica, isto é, ocorrer com libertação de calor;
- Formar gases.
Pela equação da
reacção acima vemos que os produtos da reacção de facto são gases. Pelas
imagens ficou claro que a reacção foi muito mas muito rápida e claro houve
libertação de grande quantidade de calor, portanto, todas as condições para a
ocorrência de uma reacção explosiva estavam criadas.
A grande quantidade de calor libertado faz com que os gases se expandam muito rapidamente, gerando ondas de choques que causam a destruição de praticamente tudo o que encontram. Nas imagens que circulam na internet é possível ver uma nuvem branca que forma uma espécie de guarda-chuva que depois se expande e se propaga com elevada velocidade. E a destruição neste caso é inevitável.
A COR VERMELHA DA FUMAÇA?
Várias hipóteses
são levantadas para se explicar a cor aparentemente avermelhada da fumaça que é
possível ver nas imagens. Considerando que nas condições em que ocorreu a
explosão, com libertação de grande quantidade de calor, outras reacções
químicas sem dúvidas tiveram lugar. Por exemplo, o nitrogénio poderá ter
reagido com o oxigénio formando o monóxido de nitrogénio (NO) que é um gás
incolor:
N2(g)
+ O2(g) → 2NO(g)
Este óxido na disponibilidade de oxigénio pode sofrer oxidação gerando o
dióxido de nitrogénio:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
O dióxido de nitrogénio (NO2) é a provável substância responsável pela aparente coloração avermelhada da fumaça, pois o dióxido de nitrogénio (NO2) é um gás castanho avermelhado.
Por: Miguel Pascoal
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