PRÉ-QUÍMICO _______________________________________________________________________
RESOLUÇÃO DO EXAME DE QUÍMICA DA 12a
CLASSE – 2017 – 2a ÉPOCA – PARTE 3 _______________________________________________________________________
Na Segunda parte da Resolução
do Exame de Química da 12a Classe do ano 2017, 2a época,
resolvemos do exercício 12 ao exercício 24. Na resolução de hoje daremos
continuidade e resolveremos os restantes exercícios para completar todo o
exame.
25. Misturam-se
volumes iguais de soluções de iões de cálcio (Ca2+) e iões sulfato (SO42-)
a 25oC, de concentração molar igual a X.
Qual é o produto iónico?
A X/2 B
2X C X2/2 D
X2/4
Resolução
Dados
[SO42-]
= X
V1 = V2
Agora notem que são misturados volumes iguais de soluções, ou seja, o
volume da primeira solução é igual ao volume da segunda solução (V1
= V2) este facto significa que após a mistura, o volume final vai
duplicar (2V) e como sabemos o volume e a concentração são inversamente
proporcionais, ou seja, quando aumenta o volume diminui a concentração e
vice-versa. Então em outras palavras estamos a querer dizer que assim que o
volume duplicou-se então as concentrações das duas soluções reduziram-se à
metade.
E nós só podemos usar as concentrações após a mistura para calcular o
Produto Iónico (Pi), assim temos:
Resposta: alternativa:
D
26. A diferença estrutural entre um ácido e
uma base conjugada consiste em…
A dois
electrões B dois protões C um electrão D
um protão
Resolução
A diferença
estrutural entre os pares conjugados é de apenas um protão. E esses pares podem
transformarem-se um no outro por cedência ou aceitação de protões.
Resposta: alternativa:
D
27. A bílis
segregada pelo fígado é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão.
A concentração de
iões H3O+ na bílis é de 1,0 ∙ 10-8 mol/l.
O carácter e o pH da bílis são
respectivamente…
A ácido, pH =
6. B ácido, pH 8 C básico, pH = 6 D
básico, pH = 8
Resolução
Primeiro é
importante lembrar que a escala do pH a 25oC varia de 0 a 14. Assim:
·
pH > 7 (solução básica
ou alcalina)
pH = 7 (solução neutra)
pH = 7 (solução neutra)
·
pH < 7 (solução ácida)
Então temos que calcular
o pH.
pH =
-log[H+]
pH =
-log(1,0 ∙ 10-8)
pH = -(log
1 + log 10-8)
pH = -(0 – 8 )
pH = 8
Conclusão: pH
> 7, logo solução básica ou alcalina.
Resposta: alternativa:
D
28. Considere a
seguinte reacção redox não acertada.
Fe3+(aq)
+ Sn2+(aq) → Fe2+(aq) + Sn4+(aq)
A soma de todos os coeficientes na equação
acertada é…
A 4 B
6 C 8 D 10
Resolução
Escrever as semi-reacções de oxidação e
redução:
Semi-reacção de Redução:
Fe3+(aq)
+ 1e- → Fe2+(aq)
Semi-reacção de Oxidação:
Sn2+(aq)
→ Sn4+(aq) + 2e-
Caso os electrões
sejam diferentes, basta multiplicar a semi-reacção de redução pelo número de electrões
da semi-reacção Oxidação e vice-versa:
Os coeficientes
estequiométricos são os números antes de cada espécie química. Se não tiver
número significa que temos o 1:
2Fe3+(aq) + 1Sn2+(aq) → 2Fe2+(aq)
+ 1Sn4+(aq)
Soma dos
coeficientes: 2 + 1 + 2 + 1 = 6
Resposta: alternativa:
B
29. Qual é a
massa de níquel depositada no cátodo, quando se faz a electrólise de solução de
sulfato de níquel (NiSO4), utilizando uma corrente de 0,965 A
durante 16 minutos e 40 segundos. (Massas atómicas: Ni = 58,7 u.; S = 32u. O =
16u.)
A 0,289g B 0,294g C 0,296g D 0,297g
Resolução
Dados
.t = 16 min e 40s
=
.i = 0,956 A
Massa depositada
= ?
Lembre: 1 mol de electrões transporta 96500C, este valor (96500C) é conhecido
como constante de Faraday, por isso 1F = 96500C.
A reacção que nos
interessa é a que ocorre no cátodo:
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s)
1 min ---------
60s
16 min ---------
X
X = 960s
t = 960 + 40 =
1000s
Q = i . t
Q = 0,965 x 1000
Q = 965 C
Cálculo da massa depositada:
Resposta: alternativa: B
30. A equação Zn(s)
+ Pb2+(aq) → Zn2+(aq) + Pb(s)
traduz uma reacção espontânea que tem lugar numa célula galvânica, nas
condições “padrão”.
O agente redutor e o par com maior potencial
do eléctrodo são respectivamente…
A chumbo; Pb2+
/ Pb (s)
B chumbo; Zn(s)
/ Zn2+(aq)
C zinco, Zn (s)
/ Zn2+(aq)
D zinco; Pb2+
(aq)/ Pb(s)
Resolução
Resposta: alternativa:
D
31. O zinco metálico
reage com uma solução de cloreto de estanho (II) segundo a equação:
Zn(s)
+ SnCl2(aq) → ZnCl2(aq)
+ Sn(s)
A átomos de
estanho B átomos de zinco C iões de estanho D
iões de zinco
Resolução
Lembre-se que
Oxidação é a perda de electrões por uma espécie química e aumento no NOX.
Portanto a espécie que sofre oxidação é cede electrões, neste caso o Zn é que sofre
oxidação.
Resposta: alternativa:
B
32. Qual é o
número de oxidação do crómio na molécula de K2Cr2O7?
A -6 B -2
C +2 D +6
Resolução
Para resolver
este exercício temos que aplicar as seguintes regras:
- Em moléculas neutras, a soma dos NOX de todos os átomos que compõem a molécula é
igual a zero (0).”;
- . Têm número de oxidação igual a +1 os
metais alcalinos (grupo IA): Li, Na,
K, Rb, Cs e Fr). E a prata (Ag)
- Quando
combinado, o Oxigénio tem número de oxidação igual a -2.
Notem que temos dois
átomos de potássio o que significa que o nox do potássio será multiplicado por
2. E uma vez que queremos calcular o nox do Crómio então vamos considerá-lo “X”
e como temos 7 átomos de oxigénio significa que o nox do oxigénio será
multiplicado por 7 e tudo será igualado a zero pois trata-se de uma molécula
neutra.
O nox do crómio é +6.
Resposta: alternativa:
D
33. Um composto
orgânico cuja fórmula geral é representada por CnH2n
pertence a classe dos…
A alcenos B alcanos D alcinos D aromáticos
Resolução:
Esta é a fórmula
geral dos alcenos:
Resposta: alternativa:
A
34. Qual é o
isómero do dimetil propano?
A 3-Metil
butino B Ciclo penteno C Penteno D
Penteno-2
Resolução
A isomeria é o
fenómeno em que os compostos apresentam a mesma fórmula molecular apesar de
serem diferentes.
Dimetil propano
|
Pentano
|
CH3
|
CH3 - C - CH3
|
CH3
Fórmula molecular: C5H12
|
CH3 – CH2
– CH2 - CH2 – CH3
Fórmula molecular: C5H12
|
Resposta: alternativa: C
35. O n-hexano
apresenta isomeria de cadeia com composto que possui um átomo de carbono
quaternário e dois radicais metilas.
Qual é o isómero do n-hexano que apresenta essas
características?
A 2 metil-pentano
B 2,2 dimetil-butano
C 2,2-dimetil-propano
D 3-metil-pentano
Resolução
Hexano
|
2,2 dimetil-butano
|
CH3 – CH2 – CH2
– CH2 – CH2 – CH3
Fórmula molecular: C6H14
|
CH3
|
1CH3
- 2C - 3CH2 - 4CH3
|
CH3
Fórmula molecular: C6H14
|
36. Qual dos
seguintes compostos sofre uma reacção de adição com cloro?
A C2H4 B C2H6 C
C2H5OH
D CH3COOH
Resolução
Os alcenos sofrem
sobretudo reacções de adição.
Resposta: alternativa:
A
37. Como se chama o
composto mais simples da função cetona?
A Butanona B
Etanona C Metanona D Propanona
Resposta: alternativa:
D
38. Qual é a
fórmula do éter etil propílico?
A C2H5-O-C2H5 B C2H5-O-CH3 C CH3-O-CH3 D C2H5-O-C3H7
Resposta: alternativa:
D
39. Substituindo-se
um hidrogénio da molécula de água por um radical metil obtêm-se…
A álcool B
aldeído C amina D éter
Resolução
A molécula de
água (H2O) pode ser escrita assim: H – O – H ou HOH, substituindo um
dos hidrogénios teremos, por exemplo, X
– OH, já se for substituído por um radical metil teremos CH3 –
OH que é um álcool (o metanol).
Resposta: alternativa:
A
40. Qual é a fórmula molecular do ácido
fórmico?
A HCO B
HCO2 C H2CO D H2CO2
O ácido fórmico
ou ácido metanóico tem a fórmula racional: HCOOH e a fórmula molecular é H2CO2.
Resposta: alternativa:
D
FIM.
“Química!
Longe de ser difícil. Muito fácil. Uma paixão incondicional.
Um amor verdadeiro.”
O PRÉ-QUÍMICO – Janeiro de 2019 – 28/01/2019
1 Comentários
Muito bom
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