No artigo anterior,
analisamos o tema Teoria de colisões, complexo activado e energia de activação. No artigo de hoje, abordaremos o tema, Factores que afectam
a velocidade de uma reação química.
De acordo com a
matriz, para este conteúdo, temos basicamente o seguinte objectivo traçado: explicar
os factores que influenciam a velocidade de uma reacção química.
A partir deste objectivo,
pretende-se que o examinando seja capaz de explicar como cada factor afecta a
velocidade da reação. Isso significa que não basta apenas conhecer os factores
que afetam a velocidade da reacção, mas é fundamental saber, de forma concreta,
de que forma cada factor influencia a velocidade da reação.
FACTORES QUE AFECTAM
A VELOCIDADE DE UMA REACÇÃO QUÍMICA
Os factores que afectam
a velocidade de uma reacção química são:
• Natureza dos
reagentes;
• Concentração dos
reagentes;
• Temperatura;
• Superfície de
contato;
• Catalisador.
a) NATUREZA DOS
REAGENTES
A natureza dos
reagentes é a influência da constituição (estrutura, tipo de ligação e
complexidade molecular) da substância reagente na velocidade da reacção
química.
No geral, quanto
maior o número de ligações químicas e quanto mais fortes forem essas ligações
numa substância, menor será a velocidade da reação, pois é necessário muito
mais tempo para rompê-las completamente.
Além disso,
reagentes no mesmo estado físico (mesma fase) reagem mais facilmente do que
reagentes em estados físicos diferentes.
b) CONCENTRAÇÃO DOS
REAGENTES
A concentração
refere-se à quantidade de partículas de soluto por unidade de volume. Quanto
maior a concentração, maior é o número de partículas por unidade de volume.
Assim, maior é a probabilidade de ocorrência de choques efectivos e, portanto, maior
é a velocidade da reação química.
Maior concentração dos reagentes → Maior velocidade da reação química
|
PARA COMPREENDER MAIS DETALHADAMENTE OS
FACTORES QUE AFECTAM A VELOCIDADE DA REACÇÃO, ASSISTA À NOSSA AULA NO YOUTUBE
CLICANDO aqui. |
c)
TEMPERATURA
A temperatura é uma
grandeza física que mede o grau de agitação das partículas que constituem um
corpo.
As partículas
possuem uma energia própria associada ao seu movimento, a chamada energia
cinética. Ao se aumentar a temperatura do sistema onde se encontram essas
partículas (moléculas, iões, átomos) a reagir, a energia cinética média delas
aumenta. Isso significa que as partículas passam a se movimentar com maior
velocidade, o que aumenta o número de choques por segundo (frequência das
colisões), mas também aumenta a energia com que essas partículas colidem (se
chocam). Tal aumento implica numa maior probabilidade de ocorrência de colisões
efectivas, aumentando, assim, a velocidade da reacção.
O aumento da temperatura aumenta a velocidade da
reação química.
d) SUPERFÍCIE DE
CONTACTO
A superfície de
contacto é a área disponível num reagente para que ele possa entrar em contacto
com os demais reagentes.
Considerando massas
iguais e as mesmas condições reacionais, quanto maior for o estado de
divisão das partículas, isto é, quanto mais divididas forem as partículas,
maior é a superfície de contacto e, consequentemente, maior é a velocidade da
reacção química.
Quanto maior a superfície de contacto, maior é a
velocidade da reação.
Por exemplo, é mais
fácil queimar a lenha fragmentada em pedaços mais pequenos do que um tronco
inteiro de uma árvore, considerando-se as mesmas condições e a mesma massa.
Quando se fragmenta esse tronco, permite-se uma maior área de interacção entre
os reagentes, ou seja, aumenta-se a superfície de contacto, e isso acarreta o
aumento da velocidade da reação.
e) CATALISADOR
Os catalisadores
são substâncias que aumentam a velocidade da reacção sem sofrerem alteração
permanente, isto é, não são consumidas durante a reacção.
Popularmente,
diz-se que o catalisador “diminui a energia de ativação, fazendo a reação
ocorrer com maior velocidade”. Na prática, os catalisadores criam um
caminho alternativo para a reacção que requer uma energia de activação menor,
fazendo com que a reacção ocorra com maior rapidez.
Perceba que nos
gráficos, a cor verde representa a reacção sem catalisador e a cor
vermelha a reacção com catalisador. A reacção com catalisador requer menor
energia de activação, e a reacção sem catalisador precisa de maior energia de activação.
Portanto, o uso do catalisador cria um caminho para a reacção que requer menor
energia de activação, e isso faz com que a reacção seja mais rápida.
Licenciado em
Ensino de Química
0 تعليقات