Consideremos a
reacção entre o sódio (Na) e o cloro (Cl) que leva a formação do cloreto de
sódio (NaCl), que é descrita pela seguinte equação da reacção.
2Na + Cl2 → 2NaCl
A análise da estrutura de NaCl revela a existência neste composto de iões Na+ e Cl- o que evidencia que da interacção entre o Na e o Cl houve uma transferência e recepção de electrões. Chegamos a essa conclusão pois como vimos antes um átomo quando perde electrões adquire carga positiva e quando ganha electrões adquire carga negativa, desde modo, como o Na no NaCl apresenta-se sob a forma de ião Na+ (com carga positiva) e o Cl sob a forma de Cl- (com carga negativa) conclui-se que os electrões foram cedidos pelos átomos de sódio e recebidos pelos de cloro:
Assim, o sódio
pelo facto de ter perdido electrões diz-se que sofreu oxidação e o cloro por ter recebido estes electrões diz-se que
sofreu redução. Deste modo, temos
que:
⦁ Oxidação é o processo que ocorre com perda de electrões por uma
espécie química.
⦁ Redução é o processo que ocorre com recepção de electrões por
uma espécie química.
A oxidação e
redução são processos que ocorrem
simultaneamente, o que significa que enquanto uma espécie química cede
electrões existe outra que os recebe, por isso a oxidação e a redução nunca
podem existir de forma independente (são processos complementares).
Conforme acabamos
de ver, na reacção entre o sódio e o cloro, o sódio cede electrões e o cloro os
recebe.
2 Na + Cl2 → 2NaCl
Este processo
ocorre desta forma devido à natureza diferente destes átomos. O sódio é um
metal e o cloro ametal.
Como sabemos, os
metais ostentam grande tendência de ceder electrões e os não metais com muita
facilidade recebem electrões.
Portanto, os
átomos de sódio para que pudessem ceder os seus electrões tinham que ter “quem”
os recebesse e os átomos de cloro receberam estes electrões. Em consequência da
recepção de electrões pelo cloro vindos do sódio o que aconteceu é que o cloro
adquiriu carga negativa, portanto, a carga total do átomo de cloro diminuiu, ou
seja, reduziu, pois antes era zero e passou a ser menos um (-1) uma vez que a
quantidade de cargas negativas passou a ser superior em uma unidade que a
quantidade cargas positivas.
Em contra
partida, o cloro devido à facilidade que tem de receber electrões tinha que
busca-los “em quem” pudesse doar-lhe e foram justamente os átomos de sódio
que os doaram. Pelo facto de os átomos de sódio terem cedidos seus electrões aos
átomos de cloro, estes adquiram carga positiva pois a quantidade de partículas
com carga positiva (protões) passou a ser superior em uma unidade que a
quantidade de partículas com carga negativa (electrões).
Assim, observa-se
aqui uma complementaridade, pois por
um lado, tinha quem precisava de doar seus electrões e para tal precisava de
encontrar quem pudesse os receber. Por outro lado, tinha quem precisava ganhar
electrões e para isso tinha que procura-los em quem pudesse lhe doar esses
electrões.
Portanto, a
conclusão que se chega é que o cloro
teve a sua carga total reduzida pelo facto de o sódio ter-lhe cedido ou doado
electrões, portanto, o sódio foi a
espécie química que reduziu o cloro. Entretanto, como o cloro precisava de
ganhar electrões e fez com que o sódio lhe doasse ou cedesse estes electrões,
então, o cloro é que provocou a perda de
electrões por parte do sódio, portanto,
o cloro oxidou o sódio.
Em virtude disso,
o sódio é designado então de agente
redutor e o cloro de agente oxidante.
⦁ Agente oxidante é a
espécie química que recebe electrões.
⦁ Agente redutor é a
espécie química que cede electrões.
O agente redutor
é a espécie química que age causando a redução de algum elemento presente nos
reagentes. O agente redutor é, portanto, a espécie que contém o elemento que perde electrões, ou seja, que sofre oxidação.
Já o agente oxidante é a espécie química que age causando a oxidação de algum elemento presente
nos reagentes. O agente oxidante é, portanto, a espécie que contém o elemento
que recebe electrões, ou seja, sofre
redução.
Nota: Numa primeira aproximação nos limitaremos em falar de cargas que diminuem
e aumentam. Com a introdução de um novo conceito, o número de oxidação
explicaremos os últimos conceitos dando ênfase ao número de oxidação.
Por: Miguel
Pascoal
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