Os ácidos fortes são aqueles que se ionizam completamente em solução
aquosa. Para este tipo de ácidos, todos os iões H+ ou H3O+
presentes na solução praticamente são provenientes da ionização do ácido por
isso a quantidade de iões H+ proveniente da auto-ionização da água
pode ser desprezada desde que a solução não
esteja extremamente diluída.
A concentração do ácido é directamente proporcional aos coeficientes
estequiométricos dos iões presentes na solução.
Para calcular o pH de uma solução de um ácido forte devemos seguir os
seguintes passos:
1o. Escrever a equação da reacção de ionização
do ácido;
2o: Analisar a equação da reacção de ionização
para verificar quantos iões H+ são produzidos na ionização do ácido;
3o:
Para obter a concentração de iões H+ presentes na solução
multiplicar a concentração do ácido pelo número de moles de iões H+
(coeficiente estequiométrico de H+) gerados na ionização do ácido;
4. Aplicar a
fórmula pH = – log[H+]
EXEMPLO 1
(UP 2018) O pH
de uma solução de HCl a 0,0010 M é
A 8
B 8
C 12
D 3
RESOLUÇÃO
Equação de
ionização do ácido:
HCl(aq) → H+(aq)
+ Cl-(aq)
Analisando a
equação de ionização do ácido, observa-se que 1 mol de HCl produz 1 mol de iões H+ e 1 mol de iões Cl-. Portanto, um (1) ião H+ é
gerado.
HCl(aq) → H+(aq) +
Cl-(aq)
0,0010 1·(0,0010) 0,0010
Assim, a concentração de iões H+ é: [H+]
= 0,0010 M ou [H+] = 1 · 10-3 M
Aplicando a
fórmula:
pH = – log[H+]
pH = – log(1 · 10-3)
pH = – (log1 + log 10-3)
pH = – (0 – 3) ⟹ pH = 3
EXEMPLO 2
(UP 2006) Qual o valor do pH da
solução de H2SO4 à 0,012 M?
A 1,62
B 2,62
C 3,4
D 2,7
RESOLUÇÃO
Equação de
ionização do ácido:
H2SO4(aq)
→ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
Pela equação de
ionização do ácido, observa-se que 1 mol de H2SO4 gera 2
mol de iões H+.
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) +
SO42-(aq)
0,012 2 · (
0,012) 0,012
A concentração de iões H+ é: [H+] =
2 · 0,012 M ⇒ [H+] = 2,4 · 10-2 M
Aplicando a
fórmula:
pH = – log[H+]
pH = – log(2,4 · 10-2)
pH = – (log2,4 + log 10-2)
⇒ pH = – (0,38 – 2)
pH = – 0,38 + 2
pH = 1,62
Por: Miguel Pascoal
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