Ernest Rutherford
Rutherford e colaboradores (Hans Geiger e Ernest Marsden) em 1909
realizaram uma série de experiências envolvendo partículas alfa (α) e finíssimas
lâminas de ouro (e outros metais). A experiência consistiu em bombardear uma
lâmina de ouro muito fina (com a espessura de aproximadamente 10-4
mm) com partículas alfa (α) que
eram emitidas por um elemento radioactivo. O objectivo era observar se as
partículas alfa (α)
sofreriam ou não desvios na sua trajectória uma vez que o que se previa era que
algumas partículas alfa sofreriam desvios pequenos caso o modelo atómico de
Thomson estivesse realmente correcto.
Experiência de Rutherford
Com a realização destas experiências
Rutheford observou que:
• A maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro sem sofrerer
praticamente nenhum desvio na sua trajectória;
• Algumas
partículas alfa sofriam grandes desvios na sua trajectória;
• Poucas
partículas alfa retrocediam na direcção de onde tinham vindo.
Comportamento de partículas
alfa na folha de ouro
Com estas observações Rutherford
concluiu que:
• A maior parte do volume do átomo é constituído de espaços vazios razão
pela qual a maior parte das partículas alfa atravessou a folha de ouro;
• A razão de
poucas partículas alfa sofrerem grandes desvios na sua trajectória, se explica
pelo facto de essas partículas aproximarem-se (passarem próximo) de alguma
região do átomo dotada de carga positiva e como consequência sofriam uma
repulsão electrostática, ou seja, eram repelidas;
• A carga
positiva do átomo e a maior parte da massa do átomo está concentrada numa
região central muito pequena denominada de núcleo o que explica o facto de
poucas partículas alfa (com carga positiva) retrocederem na direcção de onde
tinham vindo quando incidiam sobre essa região central.
Rutherford para explicar o que observou desenvolveu um
novo e revolucionário modelo atómico, o Modelo
Nuclear do Átomo. De acordo com Rutherford, o átomo seria constituído por
uma região central de grande massa, chamada núcleo onde estaria contida toda a carga positiva do átomo. Rutherford,
imaginou ainda que ao redor do núcleo giravam os electrões, sendo negativos, os
electrões iriam contrabalançar a carga positiva do núcleo e garantir a
neutralidade do átomo.
Modelo Atómico de Rutherford
O modelo atómico de Rutherford é semelhante ao sistema
solar: o núcleo representaria o sol e os electrões seriam os planetas girando
em torno do sol, tanto que às vezes este modelo é designado de modelo planetário do átomo.
LIMITAÇÕES DO MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
•
Não explica a estabilidade do átomo;
• Não explica os espectros descontínuos
observados.
Por: Miguel Pascoal
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Créditos
as Imagens:
• Chang e Goldsby, química, 11a edição, pág: 44
• Raggazzi
e Guerra, química volume 1, Bernoulli, pág: 44
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