MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Ernest Rutherford

ENSAIO DE RUTHERFORD

Rutherford e colaboradores (Hans Geiger e Ernest Marsden) em 1909 realizaram uma série de experiências envolvendo partículas alfa (α) e finíssimas lâminas de ouro (e outros metais). A experiência consistiu em bombardear uma lâmina de ouro muito fina (com a espessura de aproximadamente 10^-4 mm) com partículas alfa (α) que eram emitidas por um elemento radioactivo. O objectivo era observar se as partículas alfa (α) sofreriam ou não desvios na sua trajectória uma vez que o que se previa era que algumas partículas alfa sofreriam desvios pequenos caso o modelo atómico de Thomson estivesse realmente correcto.

 

Experiência de Rutherford

Com a realização destas experiências Rutheford observou que:

• A maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro sem sofrerer praticamente nenhum desvio na sua trajectória;

• Algumas partículas alfa sofriam grandes desvios na sua trajectória;

• Poucas partículas alfa retrocediam na direcção de onde tinham vindo.

Comportamento de partículas alfa na folha de ouro

Com estas observações Rutherford concluiu que:

• A maior parte do volume do átomo é constituído de espaços vazios razão pela qual a maior parte das partículas alfa atravessou a folha de ouro;

• A razão de poucas partículas alfa sofrerem grandes desvios na sua trajectória, se explica pelo facto de essas partículas aproximarem-se (passarem próximo) de alguma região do átomo dotada de carga positiva e como consequência sofriam uma repulsão electrostática, ou seja, eram repelidas;

• A carga positiva do átomo e a maior parte da massa do átomo está concentrada numa região central muito pequena denominada de núcleo o que explica o facto de poucas partículas alfa (com carga positiva) retrocederem na direcção de onde tinham vindo quando incidiam sobre essa região central.

Rutherford para explicar o que observou desenvolveu um novo e revolucionário modelo atómico, o Modelo Nuclear do Átomo. De acordo com Rutherford, o átomo seria constituído por uma região central de grande massa, chamada núcleo onde estaria contida toda a carga positiva do átomo. Rutherford, imaginou ainda que ao redor do núcleo giravam os electrões, sendo negativos, os electrões iriam contrabalançar a carga positiva do núcleo e garantir a neutralidade do átomo.

 

Modelo Atómico de Rutherford

O modelo atómico de Rutherford é semelhante ao sistema solar: o núcleo representaria o sol e os electrões seriam os planetas girando em torno do sol, tanto que às vezes este modelo é designado de modelo planetário do átomo.

LIMITAÇÕES DO MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

• Não explica a estabilidade do átomo;

• Não explica os espectros descontínuos observados.

 

 

Por: Miguel Pascoal

 

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Créditos as Imagens:

• Aryanne Viana

• Chang e Goldsby, química, 11^a edição, pág: 44

• Raggazzi e Guerra, química volume 1, Bernoulli, pág: 44