EXERCÍCIOS RESOLVIDOS SOBRE ESTEQUIOMETRIA GERAL SEM REACÇÃO QUÍMICA

1. Qual é a massa de ácido fosfórico, H₃PO₄, que existe em 1,5 mol deste ácido?

(massas atómicas: H = 1 u, P = 31 u, O = 16 u)

A  147 g

B  196 g

C   98,5 g

D   49 g

E 154 g

RESOLUÇÃO

Vamos seguir os seguintes passos

1^o Passo: Calcular a massa molar do ácido fosfórico:

M(H₃PO₄) = 3 x 1 + 1 x 31 + 4 x 16 = 98 g/mol

A massa molar mostra-nos que 1 mol de H₃PO₄ equivale a 98 g.

2^o Passo: Estabelecer as relações entre os dados e realizar os cálculos necessários:

1 mol H₃PO₄     __________ 98 g

1,5 mol H₃PO₄  __________ y

1 mol H₃PO₄ · y = 1,5 mol H₃PO₄ · 98 g

y = 1,5 mol H₃PO₄ · 98 g

           1 mol H₃PO₄

y = 147 g

Alternativa: A

 

2. Efectuar as seguintes transformações:

a) 0,24 mol de H₂O para moléculas

b) 6,7 · 10²¹moléculas de CO₂ para moles

Resolução

a) Sabe-se que 1 mol de moléculas contém 6,02 · 10²³ moléculas

1 mol H₂O        ___________ 6,02 · 10²³ moléculas

0,24 mol H₂O  ___________ x

1 mol H₂O · x = 0,24 mol H₂O · 6,02 · 10²³ moléculas

x = 0,24 mol H₂O · 6,02 · 10²³ moléculas

                        1 mol H₂O

x = 1,4448 · 10²³ moléculas

 

b) Como se sabe 1 mol de moléculas contém 6,02 · 10²³ moléculas

6,02 · 10²³ moléculas ___________ 1 mol CO₂

6,7 · 10²¹ moléculas___________ y

 6,02 · 10²³ moléculas · y = 6,7 · 10²¹ moléculas · 1 mol CO₂

y = 6,7 · 10²¹ moléculas · 1 mol CO₂

             6,02 · 10²³ moléculas

y = 0,0111 mol

  

3 a) Quantos átomos de hidrogénio existem em 32 g de metano (CH₄)?

(Dadas as massas atómicas: C = 12 u; H = 1 u e Número de Avogadro = 6,02 · 10²³).

3 b) Qual é o volume ocupado por 3 · 10²³ moléculas de N₂ nas CNTP ?

RESOLUÇÃO

3 a) Cálculo do número de átomos

Vamos seguir os seguintes passos:

1^o Passo: Calcular a massa molar de metano

M(CH₄) = 1 x 12 + 4 x 1 = 16 g/mol

2^o Passo: Determinar a massa de hidrogénio contida em 32 g de metano:

16 g CH₄ ___________ 4 g H

32 g CH₄ ___________ x

16 g CH₄ · x = 32 g CH₄ · 4 g H

x = 32 g CH₄ · 4 g H

              16 g CH₄

x = 8 g H

3^o Passo: Determinar o número de átomos de hidrogénio

Sabe-se que um (1) átomo de hidrogénio tem massa molar igual a 1 g/mol e 1 mol de átomos contém 6,02 · 10²³ átomos:

1 g H ___________ 6,02 · 10²³ átomos

8 g H __________ y

1 g H · y = 8 g H · 6,02 · 10²³ átomos

y = 8 g H · 6,02 · 10²³ átomos

                   1 g H

y = 4,816 · 10²⁴ átomos

3 b) Anteriormente vimos que:

1 mol ______ Massa molar _____ 6,02 · 10²³ (partículas) _____ 22,4 L (gases, CNTP)

6,02 · 10²³ moléculas __________ 22,4 L N₂

3 · 10²³ moléculas ____________ y

6,02 · 10²³ moléculas · y = 3 · 10²³ moléculas · 22,4 L N₂

y = 3 · 10²³ moléculas · 22,4 L N₂

        6,02 · 10²³ moléculas

y ≈ 11,2 L N₂

4. Qual é a massa de magnésio existente em 20 g de carbonato de magnésio?

Determinar a massa molar do carbonato de magnésio:

M(MgCO₃) = 24 + 12 + 3 ∙ 16 = 84 g/mol

A massa de uma mole de carbonato de magnésio é de 84 g, só que desses 84 g temos 24 que são provenientes do magnésio, portanto, temos:

84 g MgCO₃ _________ 24 g Mg

20 g MgCO₃ __________ x

84 g MgCO₃ · x = 20 g MgCO₃ · 24 g Mg

x = 20 g MgCO₃ · 24 g Mg

            84 g MgCO₃

x =  5,71 g Mg

 

 

Por: Miguel Pascoal

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