Fórmula percentual ou centesimal
É aquela que indica a percentagem, em massa, de cada elemento que constitui a substância.
Exemplo: Determine
a fórmula percentual da água. Massas atómicas: H = 1u e O = 16 u.
Resolução
A molécula de água é constituída por dois (2)
átomos de hidrogénio e um (1) átomo de oxigénio, assim a massa molar da água
é: M(H2O) = 2 x 1 + 16 = 18
g/mol
Deste modo em 18 g de água temos 16 g de Oxigénio e
2 g de hidrogénio e os 18 g correspondem a massa da água como um todo:
Para o Hidrogénio
18 g H2O __________
100%
2
g H
__________ x ⇒ x
= 11,11%
Para
o Oxigénio
18 g H2O __________
100%
16 g O __________ y ⇒ y = 88,89%
Assim, a fórmula percentual da água é: H11,11% O88,89% .
Exemplo: A análise de 1,2 g de um composto revelou que
possuía 0,24 g de Magnésio, 0,32 g de Enxofre e 0,64 g de Oxigénio. Determine a
sua composição centesimal.
Resolução
A massa da amostra analisada é de 1,2 g pelo que
esta é a massa total por isso equivale a 100%:
|
Magnésio |
Enxofre |
Oxigénio |
|
1,2 g __________ 100% 0,24 g _________ Mg Mg = 20% |
1,2
g __________ 100% 0,32
g _________ S S=
26,7% |
1,2
g __________ 100% 0,64
g _________ O O
= 53,3% |
É aquela que indica a menor proporção, em números inteiros, dos átomos dos elementos que constituem a substância.
Exemplo
Calcule
a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono, hidrogénio,
nitrogénio e oxigénio nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C, 16,1% de He 45,2% de N.
Passos para determinar a fórmula mínima
1o Passo: Passar as percentagens de cada elemento para massa em gramas considerando 100 g de substância:
2o Passo: Determinar o número de moles de cada elemento, ou seja, dividir a massa de cada elemento pela respectiva massa molar:
3o Passo: Escolher o menor número obtido e dividir todos os outros por ele, neste caso é o 3,225:
Assim a fórmula mínima é: CH5N
Por:
Miguel Pascoal
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