RESOLUÇÃO DO exame extraordinário DE QUÍMICA DA 12ª CLASSE –2011 (Perguntas 1 a 11)

1. Deste conjunto o que apresenta apenas substâncias elementares é...

A H₂O , HCl, CaO

B Au, Fe , O₂ 

C  H₂O, Au, K

D H₂ , Cl₂ KCl

Resolução

Pela definição, substâncias simples ou elementares – são aquelas formadas por um ou mais átomos do mesmo elemento químico. Ex: O₃ , Al , K, Cl₂.

Resposta : alternativa: B

2. O volume ocupado por 1,0 mole de SO₂ nas CNPT é igual a 22,4 litros . Qual é o volume ocupado por 6,02.10²³ moléculas de SO₂ nas mesmas condições?

A 3,7 L

B 22,4 L

C 44,8 L

D 62,5 L

Resolução

Sabemos que nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) 1 mol de um gás ocupa um volume de 22,4 L. Como 1 mol ocupa 22,4 L sendo que 1 mol partículas contém 6,02.10²³ partículas (moléculas, átomos, electrões e iões). Então é válida a relação:

1 mol ------- 6,02.10²³ ---------- 22,4 L

Resposta : alternativa: B

 

3. O que caracteriza melhor o átomo de um elemento químico é…

A . massa atómica

B número atómico

C peso atómico

D peso específico

Resolução

O que melhor caracteriza um átomo é o seu número atómico. Pois cada elemento químico tem o seu respectivo número atómico com o qual é identificado na tabela periódica.

Resposta : alternativa: B

4. Dadas as seguintes configurações electrónicas :

X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²                Y : 1s² 2s² 2p⁴

Com base nas configurações pode-se concluir que se trata respectivamente de…

A metal alcalino e calcogénio

B metal alcalino e halogénio

C metal alcalino terroso e halogénio

D metal alcalino terroso e calcogénio

Resolução

Para resolver este exercício basta saber identificar o grupo e conhecer  os nomes de cada um dos grupos da Tabela Periódica:

Para o X:

Grupo: camada de valência: 3s² , logo segundo grupo A (II Grupo A)

 

Para o Y:

Grupo: camada de valência: 2s² 2p⁴ ⇒  2 + 4 = 6, logo sexto grupo A (VI Grupo A)

Nomes de grupos da Tabela Periódica

Grupos (A)	Número de electrões de valência	Nome do grupo
I	1 Electrão	Metais alcalinos
II	2 Electrões	Metais alcalinos-terrosos
III	3 Electrões	Família do boro
IV	4 Electrões	Família do carbono
V	5 Electrões	Família do nitrogénio
VI	6 Electrões	Calcogénios
VII	7 Electrões	Halogénios
VIII	8 Electrões	Gases nobres

 

Resposta: Como o X é do II Grupo A logo é um metal alcalino terroso e Y como é do VI grupo A logo é um calcogénio .

Alternativa: D.

6. O elemento X com dois electrões de valência e o elemento Z com seis electrões de valência formam um composto…

A covalente de fórmula XZ

B covalente XZ₂

C iónico de XZ

D iónico de XZ₂

Resolução

Átomos com 1, 2 e 3 electrões de valência são de metais, que são electropositivos, isto é, têm tendência de perder electrões. O átomo X por ter dois electrões de valência significa que trata-se de um metal e os metais perdem com facilidade os electrões, este átomo formará o seguinte catião:

X perde 2e^- ⇒ X²⁺

Por um lado, o átomo Z com seis (6) electrões de valência é um ametal e os ametais têm tendência de receber electrões. Como tem seis electrões para alcançar o octeto (ter 8 electrões na camada de valência) precisa de ganhar 2 electrões e neste caso formará o seguinte ião:

Z recebe 2e^- ⇒ Z^2-

Fazendo a troca das “valências”

X²⁺   Z^2- ⇒ X₂Z₂ simplificando os índices teremos: XZ

Como um átomo é um metal e o outro é um ametal, logo a ligação que se estabelece é iónica.

Alternativa: C

7. Numa solução aquosa de brometo de potássio ( KBr ) encontra-se um aglomerado de…   

A átomos independentes

B catiões e aniões

C iões hidratados

D moléculas

Resolução

Em solução aquosa, o brometo de potássio dissocia-se em iões K⁺ e Br^- e estes iões vão sendo envolvidos por moléculas de água num processo denominado de solvatação, portanto, teremos iões rodeados por moléculas de água (iões hidratados).

KBr_(aq) →  K⁺_(aq)  + Br^-_(aq)

Alternativa: C.

8 . Qual dos óxidos apresenta propriedades básicas mais acentuadas?

A Al₂O₃ 

B P₂O₅ 

C NO

D Na₂O

Resolução

É o Na₂O pois trata-se de um óxido básico, ou seja, que reage com água formando uma base:  Na₂O + H₂O → 2NaOH .

Alternativa: D.

9. Qual das alternativas corresponde respectivamente às fórmulas correctas do cloreto de alumínio e de fosfato de bário?

A AlCl₃ e Ba₂(PO₄)₃ 

C AlCl e Ba(PO₄)₃

B AlCl e Ba₃(PO₄)₂ 

D AlCl₃ e Ba₃(PO₄)₂

Resolução : alternativa: D.

10. Uma solução aquosa de cloreto de ferro III contém 0,60 moles por litros de iões cloreto.

Qual é a molaridade de cloreto de ferro III?

A 0,2M

B 0,6M

C 0,8M

D 1,2M

Resolução

O exercício diz-nos que a concentração molar dos iões cloreto é de 0,60 mol/l ou molar (M) e quer saber qual é a concentração molar ou molaridade do cloreto de ferro III. Primeiro, vamos escrever a fórmula química do cloreto de ferro III, que é AlCl₃ , em seguida escrever a equação de dissociação:

AlCl_3(aq) →  Al³⁺_(aq)­  +  3Cl^-_(aq)

Estabelecer as proporções em moles:

AlCl_3(aq) →  Al³⁺_(aq)­  +   3Cl^-_(aq)

1 mol ___  1 mol ___ 3 mol

Agora usar a regra de três simples:

1 mol AlCl₃ ________ 3 mol Cl^-

               x   ________ 0,60 mol/l Cl^-

               x = 0,2 M

 

Resposta: alternativa: A

11. A solubilidade do sal cloreto de sódio a 20 ^oC é 36 g em 100 g de água.

Com base na afirmação pode-se concluir que…

A 1 g do sal dissolve-se em 1 g de H₂O

B 9 g do sal dissolvem-se em 25 g de H₂O

C 36 g do sal dissolvem-se em 100 g de álcool.

D 72 g do sal dissolvem-se 100 g de H₂O

Resolução

A solubilidade do cloreto sódio a 20^oC é 36 g em 100 g de água, significa que a 20^oC em 100 g de água ou seja, em 100 g de água a 20^oC se dissolvem no máximo 36 g de sódio, logo temos a relação:

36 g de NaCl ________ 100 g de água.

Temos que analisar cada alternativa:

A. INCORRECTA

36 g de NaCl ________ 100 g de água

                 X    ________  1 g de água

                 X = 0,36 g

Em 1 g de água se dissolvem no máximo 0,36 g de NaCl e não 1 g.

B. CORRECTA

36 g de NaCl ________ 100 g de água

                  X _________  25 g de água

                  X = 9 g.

De facto, 25 g de água dissolvem no máximo 9 g de NaCl.

C. INCORRECTA

Neste caso, tinham que nos dar o coeficiente de solubilidade do álcool para tal e não da água, até porque aqui não estamos a falar do álcool mas sim da água.

D. INCORRECTA

36 g de NaCl ________ 100 g de água

Logo de cara, já dá pra ver que está errada esta alternativa, se nos dão o coeficiente de solubilidade, 36 g de NaCl em 100 g de água e aqui dizem que 72 g de NaCl em 100g de agua. Observe:

36 g de NaCl ________ 100 g de água

72 g de NaCl __________ X

X = 200 g de água

Isto significa que para dissolvermos 72 g de NaCl são necessários 200 g de água e não 100 g como dizem aqui.

 

REVISÃO: 10/11/2020