CLASSIFICAÇÃO DAS REACÇÕES QUÍMICAS

As reacções químicas podem ser classificadas de acordo com vários critérios, no entanto, destacaremos os seguintes:

1. Quanto ao número de participantes

a) Reacções de síntese, adição, combinação ou de formação – são aquelas em que substâncias mais simples reagem formando uma única  substância composta.

As reacções de síntese, adição ou combinação podem ainda serem classificadas em:

• Síntese completa ou total: quando os reagentes são substâncias simples.

N_2(g) + 3H_2(g) → 2 NH_3(g)

• Síntese incompleta ou parcial: quando pelo menos um dos reagentes é uma substância composta.

Na₂O_(s) + H₂O_(l) → 2NaOH_(aq)

b) Reacções de decomposição ou análise – são aquelas em que uma substância composta transforma-se em duas ou mais substâncias simples ou compostas.

As reacções de decomposição ou análise podem ainda serem classificadas de acordo com a energia utilizada na decomposição em:

• Reacção de decomposição térmica ou pirólise – quando o agente de decomposição é o calor (aquecimento).

Exemplo:

• Reacção de decomposição electrolítica ou electrólise – quando a reacção de decomposição é causada pela corrente eléctrica.

• Reacção de decomposição fotolítica ou Fotólise – quando o agente da decomposição é a luz.

Exemplo:

c) Reacção de simples troca, substituição ou deslocamento: é aquela em que uma substância simples mais reactiva reage com uma substância composta deslocando um dos elementos químicos.

Zn_(s) + 2HCl_(aq) → ZnCl_2(aq) + H_2(g)

Na  reacção acima, o zinco deslocou o hidrogénio.

d) Reacção de dupla troca, dupla substituição ou metátese: é aquela em que duas substâncias compostas reagem formando outras duas substâncias compostas.

Exemplo:

NaCl_(s) + H₂SO_4(aq) → Na₂SO_4(aq)  + HCl_(g)

2. Quanto à formação de precipitado

a) Reacção de precipitação: é aquela que ocorre com formação de um produto pouco solúvel.

Exemplos:

Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq) → AgCl↓

2KI_(aq) + Pb(NO₃)_2(aq) → PbI₂↓ + 2KNO_3(aq)

b) Reacção sem precipitação é aquela que ocorre sem formação de um produto pouco solúvel.

NaOH_(aq)­ + HCl_(aq)→ NaCl_(aq) + H₂O_(l)

3. Quanto ao aspecto ou efeito energético:

a) Reacções exotérmicas – são aquelas que ocorrem com libertação de calor. Estas reacções têm variação de entalpia menor do que zero (∆H < 0).

Exemplos:

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)    ;    ∆H < 0

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)   +  Q

b) Reacções endotérmicas: são aquelas que ocorrem com absorção de calor. Estas reacções têm variação de entalpia maior do que zero (∆H > 0).

4. Quanto à reversibilidade

a) Reacções irreversíveis: são aquelas que ocorrem num único sentido.

2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(l)

b) Reacções reversíveis : são aquelas que ocorrem nos dois sentidos (inverso e directo).

H_2(g) + I_2(g)⇌ 2HI_(g)

5. Quanto à transferência de partículas.

Reacções de oxirredução (ou Redox): são aquelas que ocorrem com a transferência de electrões.

Exemplo:

6. Quanto à função química

a) Reacções orgânicas são aquelas em que participam reagentes orgânicos.

CH₃-OH + CH₃-COOH → CH₃-COOCH₃ + H₂O

b) Reacções inorgânicas são aquelas em que participam reagentes inorgânicas.

C + O₂→ CO₂

 

Por: Miguel Pascoal 

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