Nas equações químicas as fórmulas químicas indicam-nos o significado qualitativo, isto é, quais
as substâncias estão envolvidas na reacção. Já os números que aparecem em
frente de cada substância, ou seja, antes de cada substância são designados de coeficientes estequiométricos e
indicam-nos o significado quantitativo
da reacção, isto é, a proporção entre as quantidades das substâncias que
participam da reacção.
Consideremos a equação da reacção a seguir:
Os números 1, 3 e 2 (a vermelho) que aparecem em frente de cada substância
são designados de coeficientes estequiométricos da equação da reacção.
O número um (1) como coeficiente estequiométrico é sempre omitido, ou
seja, não é escrito pois fica subentendido:
N2(g) + 3H2(g)→ 2 NH3(g)
Significado qualitativo:
• o nitrogénio gasoso reage com o hidrogénio gasoso formando o amoníaco
gasoso.
Significado quantitativo:
• uma molécula de nitrogénio reage com três moléculas de hidrogénio
formando duas moléculas de amoníaco.
• Uma mole de nitrogénio reage com três moles de hidrogénio formando
duas moles de amoníaco.
Exemplo 2:
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Significado
qualitativo: o
zinco reage com o ácido clorídrico formando o cloreto de zinco e gás hidrogénio.
Significado
quantitativo:
• Um átomo
de Zinco reage com duas moléculas de
ácido clorídrico formando uma
fórmula unitária de cloreto de zinco e uma
molécula de gás hidrogénio.
• uma mole
de zinco reage com duas moles de
ácido clorídrico formando uma mole
de cloreto de zinco e uma mole de
gás hidrogénio.
Por: Miguel Pascoal
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