SAIS
No nosso dia-a-dia é comum nos referirmos ao cloreto de sódio (sal de
cozinha) simplesmente por “sal”, de facto isso é verdade. No entanto, esta
designação leva muitas pessoas a pensarem que o único sal que existe é o sal de
cozinha (Cloreto de sódio), o que não é verdade pois além do sal de cozinha
existe uma série de compostos que na Química são designados de sais.
Definição
Sal – é toda substância que em solução aquosa dissocia-se libertando pelo
menos um catião metálico proveniente
da base e pelo menos um anião proveniente do ácido.
Por exemplo:
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)
MgBr2(aq) → Mg2+(aq) + 2Br-(aq)
Por meio destes exemplos, é fácil percebermos que estas substâncias se
dissociam libertando um catião metálico que provém da base e um anião que
provém do ácido. Observe:
NaOH(aq)
+ HCl(aq)
→ NaCl(aq) + H2O(l)
Base ácido sal água
Note que o NaCl é formado por Na (que na verdade é o ião Na+) que
provém do hidróxido de sódio (NaOH) e por Cl (que na verdade é o ião Cl-)que
provém do ácido clorídrico (HCl).
2 HBr(aq) + Mg(OH)2(aq)
→ MgBr2(aq) + 2 H2O(l)
Ácido base sal água
No caso do MgBr2 como se vê o Mg (que na verdade é o ião Mg2+)
provém do hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 e o Br (que na verdade é o
ião Br-) provém do ácido bromídrico (HBr).
Se nos recordarmos estas reacções são comuns, pois já as vimos quando
falámos das Propriedades Químicas das Bases, onde dissemos que a reacção que ocorre entre
bases e ácidos formando um sal e água é denominada reacção de neutralização.
Composição dos sais
Como já foi praticamente dito, um sal é constituído por pelo menos um
catião metálico que provém da base e pelo menos um anião proveniente do ácido.
O Ba(OH)2 é uma base chamada Hidróxido de bário e o HNO3
é um ácido chamado Ácido Nítrico.
Classificação dos sais
Os sais podem ser classificados de acordo com vários critérios, no entanto,
temos a destacar os seguintes:
- quanto à presença do Oxigénio;
- quanto ao número de elementos;
- quanto à natureza;
Classificação dos sais quando à
presença do oxigénio
Quanto à presença do Oxigénio os sais podem ser:
- sais oxigenados – são sais que contêm o elemento oxigénio na sua constituição.
Por exemplo:
Na2CO3, CaCO3,
NaNO3, etc.
- sais não oxigenados – são sais que não contêm o elemento oxigénio.
Por exemplo: KI, NaCl, KCN, etc.
Classificação dos sais quanto
ao número de elementos
Quanto ao número de elementos os sais podem ser:
- binários – são sais com dois (2) elementos na sua constituição.
Por exemplo: NaCl, KI, BaCl2, etc.
- ternários - são sais com três (3) elementos na sua constituição.
Por exemplo: KCN, CaCO3, Pb(NO3)2,
etc.
- quaternários - são sais com quatro (4) elementos na sua constituição.
Por exemplo: NaHCO3, etc.
Classificação dos sais quanto à
natureza
Quanto à natureza os sais podem ser:
- sais neutros ou normais – são sais que não têm carácter ácido e não carácter básico.
Por exemplo: NaCl, CaSO4, etc.
- sais ácidos ou hidrogeno-sais: são sais que contêm hidrogénios ionizáveis na sua constituição.
Por exemplo: NaHCO3, Na2HPO4, etc.
- sais básicos ou hidroxi-sais: são sais que apresentam grupos hidroxilos (OH) na sua constituição.
Por exemplo: Ca(OH)Cl, Al(OH)2Cl, etc.
Nomenclatura de sais
Dar nomes aos sais é muito simples, no entanto, para nomear os sais há que
ter em conta os ácidos e bases dos quais estes sais provêm. Aqui aprenderemos a
nomenclatura dos sais oxigenados e dos sais não oxigenados.
Nomenclatura dos sais não
oxigenados
Como já dissemos para nomearmos os sais temos que ter em conta os ácidos e
bases que os formam. Basicamente a nomenclatura dos sais é realizada
escrevendo-se o nome do anião que
vem do ácido, trocando-se a sua
terminação, “ídrico”
do ácido por “eto” e terminando com o nome do catião (nome do
metal) que provém da base, deste modo podemos estabelecer os seguintes passos:
1o passo: Escrever o nome do ácido (omitindo a palavra ácido) do qual provém o sal;
2o passo: Trocar a terminação “ídrico” por “eto”.
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: Escrever o nome do metal (nome do catião da base) da
qual o sal provém.
5o passo: escrever o nome do sal.
Por exemplo:
I . NaCl
O NaCl provém do Hidróxido de sódio (NaOH) e do ácido clorídrico:
HCl(aq)
+ NaOH(aq)
→ NaCl(aq) + H2O(l)
Assim, seguindo os passos acima teremos:
1o passo: (ácido)
clorídrico
2o passo: vamos trocar a terminação “ídrico” por “eto” e assim
fica: clorídrico ⇒ Cloreto
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: vamos agora escrever o nome do metal (que é na verdade
o nome do catião metálico que provém da base), e neste caso a base da qual o
NaCl provém é Hidróxido de sódio (NaOH) e o nome do catião desta base é o ião
sódio (Na+).
5o passo: o nome de NaCl fica: Cloreto de sódio.
II . CaBr2
Este sal provém do ácido bromídrico (HBr) e hidróxido de cálcio – Ca(OH)2
2 HBr(aq)
+ Ca(OH)2(aq)
→ CaBr2(aq) + 2 H2O(l)
Seguindo os passos que vimos:
1o passo: (ácido) bromídrico
2o passo: vamos trocar a terminação “ídrico” por “eto” e assim
fica: bromídrico ⇒ Brometo
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: vamos agora escrever o nome do metal (que é na verdade
o nome do catião metálico que provém da base): neste caso é o ião Cálcio (Ca2+).
5o passo: o nome de CaBr2 fica: Brometo de cálcio.
III . NaCN
Este sal provém do ácido cianídrico (HCN) e Hidróxido de sódio (NaOH):
HCN(aq)
+ NaOH(aq)
→ NaCN(aq) + H2O(l)
Seguindo os passos que vimos:
1o passo: (ácido)
cianídrico
2o passo: vamos trocar a terminação “ídrico” por “eto” e assim
fica: cianídrico ⇒ Cianeto
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: vamos agora escrever o nome do metal (que é na verdade
o nome do catião metálico que provém da base): neste caso é ião sódio (Na+).
5o passo: o nome de NaCN fica: Cianeto de sódio.
IV . KI – Iodeto
de potássio;
V – MgCl2 – Cloreto de Magnésio;
VII – NaF – Fluoreto
de sódio.
Nomenclatura dos sais
oxigenados
Para nomearmos os sais oxigenados vamos seguir praticamente os mesmos
passos que vimos amteriormente, no entanto, teremos que ter em conta a
terminação do ácido do qual o sal provém como veremos a seguir:
1o passo: Escrever o nome do ácido (omitindo a palavra ácido)
do qual provém o sal;
2o passo: Trocar a terminação:
Terminação do ácido oxigenado
|
Terminação do sal oxigenado
|
...oso
|
...ito
|
...ico
|
...ato
|
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: Escrever o nome do metal (nome do catião da base) da
qual o sal provém.
5o passo: escrever o nome do sal.
Exemplos:
I . CaCO3
Este sal provém do ácido carbónico (H2CO3) e
hidróxido de cálcio – Ca(OH)2. Então para darmos nome a este sal
vamos seguir os passos acima:
1o passo: (ácido) carbónico
2o passo: Trocar a terminação: notem que a terminação do ácido é
“ico” por isso esta terminação será troca por “ato” como mostra a tabela acima,
deste modo fica:
carbónico
⇒ carbonato
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: vamos agora escrever o nome do metal (que é na verdade
o nome do catião metálico que provém da base), e neste caso a base da qual o
CaCO3 provém é Hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 e o nome do
catião desta base é o ião cálcio (Ca2+).
5o passo: o nome de CaCO3, fica: Carbonato de Cálcio.
II . Na2SO4
Este sal provém do ácido sulfúrico (H2SO4) e
hidróxido de sódio. Então para darmos nome a este sal vamos seguir os passos
acima:
1o passo: (ácido) sulfúrico
2o passo: Trocar a terminação: notem que a terminação do ácido é
“ico” por isso esta terminação será troca por “ato” como mostra a tabela acima,
deste modo fica:
sulfúrico
⇒ sulfato
Obs: este parece ser um “caso especial” pois não só trocamos
a terminação –ico, mas toda a terminação “urico”, mas não te importas com isso,
o que deves ter em mente são as terminações dos ácidos e as terminações dos
sais!
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: vamos agora escrever o nome do metal (que é na verdade
o nome do catião metálico que provém da base), e neste caso a base da qual o Na2SO4
provém é Hidróxido de sódio (NaOH) e o nome do catião desta base é o ião sódio (Na+).
5o passo: o nome de Na2SO4, fica: Sulfato de
Sódio.
III .
BaSO3
Este sal provém do Hidróxido de bário – Ba(OH)2 e do ácido
sulfuroso (H2SO3). Então para darmos nome a este sal vamos
seguir os passos acima:
1o passo: (ácido) sulfuroso
2o passo: Trocar a terminação: notem que a terminação do ácido é
“oso” por isso esta terminação será troca por “ito” como mostra a tabela acima,
deste modo fica:
sulfuroso
⇒ sulfito
Obs: este parece ser um “caso especial” pois não só trocamos
a terminação –oso, mas toda a terminação “uroso”, mas não te importas com isso,
o que deves ter em mente são as terminações dos ácidos e as terminações dos
sais!
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: vamos agora escrever o nome do metal (que é na verdade
o nome do catião metálico que provém da base), e neste caso a base da qual o BaSO3 provém é Hidróxido de bário – Ba(OH)2
e o nome do catião desta base é o ião bário (Ba2+).
5o passo: o nome de BaSO3, fica: Sulfito de bário.
Outros exemplos:
Fórmula do sal
|
Ácido de origem
|
Base de origem
|
Nome do sal
|
KNO3
|
Ácido Nítrico
– HNO3
|
Hidróxido de Potássio
|
Nitrato de
Potássio
|
NaNO2
|
Ácido Nitroso
– HNO2
|
Hidróxido de sódio
|
Nitrito de
sódio
|
Na2CO3
|
Ácido Carbónico
– H2CO3
|
Hidróxido de sódio
|
Carbonato de
sódio
|
MgSO3
|
Ácido Sulfuroso
– H2SO3
|
Hidróxido de magnésio
|
Sulfito de
magnésio
|
Ca3(PO4)2
|
Ácido Fosfórico
– H3PO4
|
Hidróxido de cálcio
|
Fosfato de
cálcio
|
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