SIGNIFICADO QUALITATIVO E QUANTITATIVO DAS EQUAÇÕES QUÍMICAS
Nos textos anteriores vimos que uma
equação química é a forma gráfica que se usa para descrever um processo químico
(reacção química) e vimos ainda, os diferentes métodos de acerto de equações
químicas.
Nas equações químicas temos os reagentes e produtos os quais são representados por meio de fórmulas químicas. As fórmulas químicas que figuram numa equação química nos fornecem informações qualitativas a respeito da reacção química, isto é, indicam-nos o significado qualitativo da equação química. Portanto, qualitativamente uma equação química indicam-nos quais as substâncias participam na reacção (significado qualitativo).
Por outro lado, os números que aparecem em frente (ou antes) de cada substância (fórmula química) que participa da reacção são designados de coeficientes estequiométricos e são estes “números” que podemos alterar durante o acerto de equações químicas. Os coeficientes estequiométricos nos fornecem informações quantitativas acerca da reacção química, ou seja, nos indicam o significado quantitativo da equação química. Assim, os coeficientes estequiométricos mostram-nos a proporção entre as quantidades das substâncias que participam da reacção (significado quantitativo).
O significado
quantitativo nos fornece informações em dois níveis, a nível microscópico e a nível
macroscópico. Assim, a
nível microscópico o significado
quantitativo nos indica o número relativo de iões,
moléculas, átomos, fórmulas unitárias, envolvidos na reacção. Já a nível macroscópico o significado
quantitativo nos fornece informações em termos de
quantidade de matéria (mole).
EXEMPLOS
1. Considere
a seguinte equação da reacção:
H2(g)
+ Cl2(g) → 2HCl(g)
Significado
qualitativo: o hidrogénio gasoso reage com o cloro gasoso
formando o cloreto de hidrogénio gasoso.
Significado
quantitativo:
- a nível
microscópico: uma molécula de hidrogénio reage com uma molécula de cloro
formando duas
moléculas de
cloreto de hidrogénio;
- a nível
macroscópico: uma mole de hidrogénio reage com uma mole de cloro
formando duas
moles de
cloreto de hidrogénio;
2. Considere
a equação:
CaCl2(aq)
→ Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)
Significado
qualitativo: o cloreto de cálcio em solução aquosa dissocia-se fornecendo iões cálcio e iões cloreto.
Significado
quantitativo:
- a nível
microscópico: uma fórmula unitária de cloreto
de cálcio em solução aquosa dissocia-se fornecendo um ião cálcio e dois iões cloreto;
- a nível
macroscópico: uma mole de cloreto de cálcio em solução aquosa
dissocia-se fornecendo uma mole de iões cálcio e duas moles de iões
cloreto.
3. Considere
a equação da reacção que segue
Zn(s)
+ 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Significado
qualitativo: o zinco reage com o ácido clorídrico formando o cloreto de zinco e gás hidrogénio.
Significado
quantitativo:
- a nível
microscópico: um átomo de Zinco reage com duas moléculas de ácido
clorídrico formando uma fórmula unitária de cloreto de zinco e uma molécula de gás
hidrogénio.
- a nível
macroscópico: uma mole de zinco reage com duas moles de ácido clorídrico
formando uma
mole de
cloreto de zinco e uma mole de gás hidrogénio.
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