RESOLUÇÃO DO EXAME DE QUÍMICA DA 12ª CLASSE – 2017 – 1ª ÉPOCA

1. Qual das alternativas apresenta apenas substâncias elementares?

A H₂O, HCl, CaO  

B Au, Fe, O₂   

C H₂O, Au, K  

D H₂ , Cl₂ , KCl

RESOLUÇÃO

Primeiro para resolvermos este exercício temos que saber o que são substâncias elementares ou simples:

Substâncias elementares ou simples são aquelas formadas por átomos do mesmo elemento químico.

Exemplos: Ca, Na, Cl₂ , Ag, Au, Pb, O₂ , H₂ , etc.

Resposta: alternativa: B

2. Os símbolos químicos de cobre, fósforo, carbono e bário são respectivamente…

A Co, C, F, Ba

B Co, F, C, Ba

C Cu, P, C, Ba

D Cu, Ca, P, Br

RESOLUÇÃO

Para resolução correcta deste exercício é imperioso termos o conhecimento acerca da Linguagem Química. De um modo geral, o símbolo químico de um elemento químico seria dado pela primeira letra do nome desse elemento químico em latim, inglês, grego, sueco. No caso de dois ou mais elementos químicos tiverem a mesma letra inicial então deve-se adicionar a primeira uma segunda letra também do nome desse elemento. A primeira letra deve ser maiúscula e a segunda minúscula. Os correctos símbolos químicos de Cobre, Fósforo, Carbono e Bário são:

• Cobre (Cu)

• Fósforo (P)

• Carbono (C)

• Bário (Ba)

Resposta: alternativa: C

 

3. O ferro e o enxofre reagem formando sulfureto de ferro (II) uma proporção de massa de 4:6, segundo a equação a equação : Fe (s)+ S (s( → FeS (s)

Qual é a massa de enxofre que seria necessária para formar 60 g de sulfureto de ferro (II)?

(Massas atómicas: S =32 u.m.a; O = 16 u.ma. ; Fe = 56 u.m.a)

A 36 g de S

B 24 g de S

C 20 g de S

D 17 g de S

RESOLUÇÃO

Para resolvermos esta questão temos que aplicar a Lei de Proust, que diz: “na formação dum composto, os elementos constituintes combinam-se sempre na mesma na proporção de peso (proporção fixa ou constante), independentemente do modo como este é obtido "

Agora vamos calcular a massa molar do FeS:

MM (FeS) = 56 + 32 = 88 g/mol

Isto significa que em 88 g de FeS temos 32 g de S e 56 g de Fe. Assim temos:

Fe_(s) +  S_(s) → FeS_(s)

Uma vez que foi obedecida a proporção estequiométrica, podemos aplicar a Lei de Lavoisier ou Lei de Conservação da Massa, portanto, podemos somar 4 + 6 = 10:

Fe_(s) +  S_(s) → FeS_(s)

4           6          10

Finalmente podemos efectuar um cálculo estequiométrico simples:

Fe_(s) +  S_(s) → FeS_(s)

4           6          10

6 g S __________ 10 g FeS

    x ___________ 60 g FeS

6 g S ∙ 60 g FeS = x ∙ 10 g FeS

x = 6 g S ∙ 60 g FeS

           10 g FeS

 x = 36 g S

Resposta: alternativa: A

 

4. Num átomo nunca ocorrem dois electrões com seus quatro números quânticos iguais. Esta afirmação foi formulada por…

A Einstein

B Hund

C Pauli.

D Rutherford

RESOLUÇÃO

Afirmação é na verdade o Princípio de Exclusão de Pauli , portanto esta afirmação foi formulada por Pauli.

Resposta: alternativa: C

5. O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 3d⁵ . É correcto afirmar que é um metal (de)…

A representativo do 3º período da tabela periódica

B representativo do 4º período da tabela periódica

C transição do 3º período da tabela periódica

D transição do 4º período da tabela periódica

RESOLUÇÃO

Uma vez que o subnível mais energético é o 3d⁵, significa que é o último a ser preenchido na distribuição electrónica, pelo que temos que efectuar a distribuição electrónica até 3d⁵

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Uma vez que a distribuição electrónica termina com o subnível “d” significa que é um elemento de transição, ou seja, um elemento das famílias B. Neste caso, como o subnível “d” não está completamente preenchido, o número de electrões da camada de valência será dado por:

Camada de valência: 4s² + 3d⁵ ⇒ 2+5 = 7

Período: Para identificar o período temos que verificar na distribuição electrónica, qual é o  maior número quântico principal. Neste caso é o 4, logo, este elemento localiza-se no 4^o período da Tabela Periódica.

Resposta: alternativa: D

 

6. Qual das substâncias apresenta uma ligação apolar?

A Amoníaco

B Cloreto de sódio

C Óxido de ferro

D Oxigénio

RESOLUÇÃO

A Ligação covalente apolar – é aquela se estabelece entre de ametais do mesmo elemento químico (com mesma electronegatividade).

Portanto, o Oxigénio (O₂) é a única substância que apresenta este tipo de ligação das alternativas aqui dadas, note que para termos (O₂) dois átomos de Oxigénio compartilham entre si dois pares de electrões formando uma dupla ligação:

 

Resposta: alternativa: D

 

7. A substância que apresenta quatro ligações covalentes e duas ligações dativas é…

A H₃PO₄

B HNO₃

C H₂SO₄

D H₂SO₃

RESOLUÇÃO

Observe a imagem abaixo: aí poderás ver que temos quatro (4) ligações covalentes e duas ligações dativas (representadas pelas setas) no ácido sulfúrico (H₂SO₄).

Resposta: alternativa: C

 

8. Com que grupo de substâncias o óxido de zinco (ZnO) não poderá reagir?

A N₂O₃ e H₃PO₄

B HCl e NaOH

C H₂O e CO

D HBr e K₂O

RESOLUÇÃO

O ZnO é um óxido anfotérico, ou seja, óxido que tem comportamento de óxido básico e óxido ácido . Tal como todos os óxidos anfotéricos, o ZnO é insolúvel em água. Os óxidos anfotéricos só reagem com óxidos ácidos e básicos ou então com bases e ácidos.

Observe que o CO é um óxido neutro ou indiferente, ou seja, não reage com água.

Se o ZnO é insolúvel em água e não pode reagir com o CO porque o CO não reage com água logo a alternativa correcta é: C

Resposta: alternativa: C

9. Qual dos seguintes hidróxidos não forma sal básico?

A Ca(OH)₂

B Ba(OH)₂

C Al(OH)₃

D KOH

RESOLUÇÃO

Para que uma base não forme um sal básico deve ser uma monobase (com um grupo hidroxilo) de modo que este não sofrerá uma neutralização parcial, mas sempre sofre neutralização total.

Portanto, a base é o hidróxido de potássio (KOH).

Resposta: alternativa: D

10. Adicionam-se 300 ml de água a 200 ml de uma solução de 0,5 N de ácido sulfúrico. Qual é a normalidade da solução resultante?

A 0,02N

B 0,04N

C 0,2N

D 0,4N

RESOLUÇÃO

Como há adição de um solvente puro (água) a uma solução, logo trata-se de uma diluição e a fórmula para o cálculo da diluição neste caso é:

N₁ ∙ V₁ = N₂ ∙ V₂

O volume resultante (V₂) é calculado somando-se o volume inicial (V₁) com o volume da água V(H₂O):

V₂ = V₁ + V(H₂O)

V₂ = 200 + 300

V₂ = 500 mL

Assim vamos usar a fórmula:

N₁ ∙ V₁ = N₂ ∙ V₂

0,5 ∙ 200 = Nr ∙ 500

100 = Nr ∙ 500

N₂ = 100 / 500

N₂ = 0,2N

Resposta: alternativa:  C

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