PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
"quando
uma acção externa afecta um
sistema em equilíbrio, o equilíbrio desloca-se no sentido de anular ou
minimizar esta acção externa"
FACTORES QUE INFLUÊNCIAM NO
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO
PRESSÃO
(PARTICIPANTES GASOSOS)
A pressão está ligada ao volume do gás,
portanto a alteração da pressão é influênciada pelo volume. Portanto somente gases são influênciados pela
pressão.
Aumento da pressão (mantida a temperatura
constante)
Pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais à temperatura
constante (P x V = K). Consequentemente com o aumento da pressão ocorre a
diminuição do volume e o equilíbrio desloca no sentido do menor volume, ou
seja, a pressão aumenta e o volume diminui.
$1N_{2(g)}$ + $3H_{2(g)}$ ⇌ $2NH_{3(g)}$
1 V + 3 V
2 v
Podemos ver que temos 4 volumes (1 V + 3 V = 4
V) nos reagentes e 2 volumes nos produtos, portanto o equilíbrio desloca-se no sentido (lado) dos produtos,
visto que é onde temos menor volume.
Diminuição da
pressão (mantida a temperatura
constante)
Pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais à temperatura
constante P x V = K). Consequentemente com a diminuição da pressão ocorre o
aumento do volume e o equilíbrio desloca no sentido do maior volume, ou seja, a
pressão diminui e o volume aumenta.
$1N_{2(g)}$ + $3H_{2(g)}$ ⇌ $2NH_{3(g)}$
1 V + 3 V
2 v
Podemos
ver que temos 4 volumes nos reagentes e 2 volumes nos produtos, portanto o
equilíbrio desloca-se no sentido (lado)
dos reagentes, visto que é onde temos maior volume.
CONCENTRAÇÃO
Aumento da concentração
"desloca o equilíbrio para o sentido (lado)
oposto ao aumento"
Exemplo: $H_2$ + $Cl_2$ ⇌ 2HCl
Se se aumentar a concentração do hidrogénio ($H_2$ ) e do cloro ( $Cl_2$) o equilíbrio vai deslocar-se para o lado do HCl, pois a velocidade da reação direta aumenta com a elevação da concentração dos reagentes, assim o equilíbrio será deslocado no sentido de produção de HCl.
Diminuição da concentração
"desloca o equilíbrio para o lado onde houve
diminuição"
Exemplo: $H_2$ + $Cl_2$ ⇌ 2HCl
Se diminuirmos a concentração do HCl, o equilíbrio vai deslocar-se no sentido da produção do HCl, pois
a velocidade da reação direta será maior do que a velocidade da reação inversa,
já que a concentração do HCl diminui.
Se diminuirmos a concentração de $H_2$ ou $Cl_2$a velocidade a reação direta diminuirá, ou seja, a velocidade da reação
inversa será maior do que a velocidade da reação direta e o equilíbrio será
deslocado para a esquerda.
TEMPERATURA
Primeiro temos
que ter em conta que de acordo com o aspecto energético as reacções químicas
classificam-se em:
Exotérmicas - aquelas que
libertam calor. Como por exemplo queima ou combustão de qualquer material. O delta H (ΔH) é negativo
ou seja menor que zero.
Endotérmicas - aquelas que
absorvem calor. O delta H é positivo ou
seja maior que zero.
Logo num
sistema em equilíbrio o aumento da
temperatura, favorece quem precisa, nessecita de calor pra ocorrer, neste caso
a reacção endotérmica, portanto o aumento da temperatura desloca o
equilíbrio para o lado da reacção endotérmica.
E a dimimuição da temperatura vai favorecer
quem liberta calor, neste caso a reacção exotérmica. Portanto a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para o lado
da reacção exotérmica.
REVISÃO: 08/11/2020
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