DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

"quando uma acção externa afecta um sistema em equilíbrio, o equilíbrio desloca-se no sentido de anular ou minimizar esta acção externa"

FACTORES QUE INFLUÊNCIAM NO DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO

PRESSÃO (PARTICIPANTES GASOSOS)

A pressão está ligada ao volume do gás, portanto a alteração da pressão é influênciada pelo volume. Portanto somente gases são influênciados pela pressão.

Aumento da pressão (mantida a temperatura constante)

Pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais à temperatura constante (P x V = K). Consequentemente com o aumento da pressão ocorre a diminuição do volume e o equilíbrio desloca no sentido do menor volume, ou seja, a pressão aumenta e o volume diminui.

$1N_{2(g)}$  +   $3H_{2(g)}$   ⇌  $2NH_{3(g)}$ 

1 V       +   3 V           2 v

Podemos ver que temos 4 volumes (1 V + 3 V = 4 V) nos reagentes e 2 volumes nos produtos, portanto o equilíbrio desloca-se no sentido (lado) dos produtos, visto que é onde temos menor volume.

Diminuição da pressão (mantida a temperatura constante)

Pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais à temperatura constante P x V = K). Consequentemente com a diminuição da pressão ocorre o aumento do volume e o equilíbrio desloca no sentido do maior volume, ou seja, a pressão diminui e o volume aumenta.

$1N_{2(g)}$  +   $3H_{2(g)}$   ⇌  $2NH_{3(g)}$ 

1 V       +   3 V           2 v

Podemos ver que temos 4 volumes nos reagentes e 2 volumes nos produtos, portanto o equilíbrio desloca-se no sentido (lado) dos reagentes, visto que é onde temos maior volume.

 

CONCENTRAÇÃO

Aumento da concentração

"desloca o equilíbrio para o sentido (lado) oposto ao aumento"

Exemplo:      $H_2$   +   $Cl_2$  ⇌  2HCl

Se se aumentar a concentração do hidrogénio ($H_2$ ) e do cloro ( $Cl_2$) o equilíbrio vai deslocar-se para o lado do HCl, pois a velocidade da reação direta aumenta com a elevação da concentração dos reagentes, assim o equilíbrio será deslocado no sentido de produção de HCl.

Diminuição da concentração

"desloca o equilíbrio para o lado onde houve diminuição"

Exemplo:      $H_2$   +   $Cl_2$  ⇌  2HCl

Se diminuirmos a concentração do HCl, o equilíbrio vai deslocar-se no sentido da produção do HCl, pois a velocidade da reação direta será maior do que a velocidade da reação inversa, já que a concentração do HCl diminui.

Se diminuirmos a concentração de $H_2$   ou   $Cl_2$a velocidade a reação direta diminuirá, ou seja, a velocidade da reação inversa será maior do que a velocidade da reação direta e o equilíbrio será deslocado para a esquerda.

TEMPERATURA

Primeiro temos que ter em conta que de acordo com o aspecto energético as reacções químicas classificam-se em:

Exotérmicas - aquelas que libertam calor. Como por exemplo queima ou combustão de qualquer material. O delta H (ΔH)  é negativo ou seja menor que zero.

Endotérmicas - aquelas que absorvem calor. O delta H é positivo ou seja maior que zero.

Logo num sistema em equilíbrio o aumento da temperatura, favorece quem precisa, nessecita de calor pra ocorrer, neste caso a reacção endotérmica, portanto o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado da reacção endotérmica.

E a dimimuição da temperatura vai favorecer quem liberta calor, neste caso a reacção exotérmica. Portanto a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para o lado da reacção exotérmica.

 

 

REVISÃO: 08/11/2020

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