RESOLUÇÃO DO EXAME DE QUÍMICA DA 12a CLASSE – 1a CHAMADA – 2021 – PARTE 3

RESOLUÇÃO DO EXAME DE QUÍMICA DA 12^a CLASSE – 1^a CHAMADA – 2021 – PARTE 3

22. Qual é a característica de uma reacção reversível?

A A temperatura é constante

B A temperatura aumentar

C Os produtos transformam-se em reagentes

D O volume dos produtos no sistema diminuir

RESOLUÇÃO

Uma reacção reversível é aquela que ocorre simultaneamente nos dois sentidos.

Nas reacções reversíveis assim que os produtos são formados, estes começam a reagir entre si para se regenerar nos reagentes iniciais, isto é, reagem para formar os reagentes originais. Em decorrência disso, as reacções reversíveis nunca ocorrem completamente, pois, tanto os reagentes assim como os produtos são continuamente consumidos e formados.

Resposta: alternativa: C

 

23. Qual é um dos factores que afecta o equilíbrio químico?

A Catalisador

B Estado de divisão

C Natureza dos reagentes

D Pressão

RESOLUÇÃO

Os factores que afectam o estado de equilíbrio são: a concentração, a pressão e a temperatura. O catalisador não efecta o estado de equilíbrio uma vez que altera igualmente as velocidades das reacções directa e inversa, fazendo com que o equilíbrio seja alcançado mais rapidamente.

Por outro lado, o estado de divisão das partículas reagentes e a natureza dos reagentes afectam a velocidade da reacção sendo, portanto, factores estudados no capítulo da Cinética Química.

Resposta: alternativa: D

 

24. A constante de um sistema em equilíbrio é 

Qual é a equação deste sistema?

A 2 A + 3 D ⇌ A + 4 B

B A + 4 B ⇌ 2 C + 3 D

C A + B⁴ ⇌ 2 C + D³

D A + B₄ ⇌ C₂ + D₃

RESOLUÇÃO

A constante de equilíbrio em função das concentrações, K_c, é a divisão entre o produto das concentrações dos produtos e o produto das concentrações dos reagentes sendo que cada concentração está elevada a um expoente que é igual ao seu coeficiente estequiométrico da equação química. Portanto, na expressão de K_c no numerador escreve-se o produto das concentrações dos produtos e no denominador o produto das concentrações dos reagentes.

Assim, a expressão dada pelo exercício, C e D são os produtos e  A e B são os reagentes. Como vê, a concentração de C, [C] está elevada ao expoente 2 e a de D ao expoente 3, o que significa que na equação da reacção, o coeficiente estequiométrico de C é 2 e o coeficiente estequiométrico de D é 3. Da mesma forma o coeficiente estequiométrico de A é 1 e o de B é 4, de modo que a equação da reacção é:

A + 4 B ⇌ 2 C + 3 D

Resposta: alternativa: B

 

25. Dada o sistema químico em equilíbrio: N_2(g) + O_2(g) ⇌ 2 NO­_(g), sabendo que os valores das pressões parciais de monóxido de nitrogénio, Nitrogénio e Oxigénio são respectivamente 0,1 atm, 0,2 atm e 0,01 atm.

Qual é o valor de K_p?

A 5

B 10

C 20

D 25

RESOLUÇÃO

A constante de equilíbrio em função das pressões parciais, K_p, é a divisão entre o produto das pressões parciais dos produtos e o produto das pressões parciais dos reagentes sendo que cada pressão parcial está elevada a um expoente que é igual ao seu coeficiente estequiometrico da equação química.

Para a reacção dada, a expressão de K_p é:

Fazendo a substituição das pressões parciais na expressão de K_p tem-se:

Resposta: alternativa: A

 

26. Dado o seguinte sistema químico em equilíbrio:

CH₃NH₂ + HCOOH ⇌ CH₃NH₃⁺ + HCOO^-

Qual é um dos pares ácido-base conjugados?

A CH₃NH₂/HCOOH

B HCOOH^-/HCOOH

C CH₃NH₂/HCOO^-

D HCOO^-/CH₃NH₃⁺

RESOLUÇÃO

Um par conjugado ácido-base é o conjunto formado por um ácido e uma base que se transformam um no outro por cedência ou recepção de um protão (H⁺).

Portanto, os pares conjugados ácido-base difrem entre si em apenas um protão (H⁺). Veja que na equação da reacção dada, CH₃NH₂ e CH₃NH₃⁺ diferem entre si em apenas um hidrogénio (H⁺) assim como HCOOH e HCOO^- diferem entre si em apenas um protão (H⁺), portanto, CH₃NH₂ e CH₃NH₃⁺ são pares conjugados ácido-base. Da mesma forma HCOOH e HCOO^- também são pares conjugados ácido-base.

Resposta: alternativa: B

 

27. Dado o seguinte sistema químico em equilíbrio: HS^- + OH^- ⇌ S^2- + H₂O

Qual é um dos pares ácido-base conjugado?

A S^2- / H₂O

B HS^-/H₂O

C HS^-/S^2-

D OH^-/S^-

RESOLUÇÃO

Um par conjugado ácido-base é o conjunto formado por um ácido e uma base que se transformam um no outro por cedência ou recepção de um protão (H⁺). Portanto, os pares conjugados ácido-base difrem entre si em apenas um protão.

Resposta: alternativa: C

 

28. A constante de acidez de um ácido HA é K_a = 1,3 x 10^-13.

Qual é a constante de basicidade do seu ião A^- a 25^oC?

A 3,1 x 10^-4

B 2,3 x 10^-3

C 7,7 x 10^-2

D 8,5 x 10^-4

RESOLUÇÃO

A constante de acidez (K_a) e a constante de basicidade (K_b) estão relacionadas entre si da seguinte maneira:

K_w = K_a ∙ K_b,

Sendo que a 25^o C, K_w = 1,0 x 10^-14.

O exercício fornece o valor de K_a. Isolando K_a a partir da relação entre K_a e K­_b tem-se:

Substituindo os dados na última expressão teremos:

Resposta: alternativa: C

 

29. A constante de basicidade (K_b) de iões NH₂^- a 25^oC é igual a 5,4 x 10^-4 M.

Qual é a constante de acidez a 25^oC?

A 0,01 x 10^-11

B 0,2 x 10^-11

C 1,2 x 10^-2

D 1,9 x 10^-11

RESOLUÇÃO

A constante de acidez (K_a) e a constante de basicidade (K_b) estão relacionadas entre si da seguinte maneira:

K_w = K_a ∙ K_b

Sendo que a 25^o C, K_w = 1,0 x 10^-14.

O exercício fornece o valor de K_b. Isolando K_b a partir da relação entre K_a e K­_b tem-se:

Substituindo os dados na última expressão teremos:

Resposta: alternativa: D

 

30. Sabendo que o ião amónio tem K_a = 5,6 x 0^-10 e a concentração numa determinada solução é de 0,002 mol/L.

Qual é o seu grau de ionização?

A 52,9 x 10^-5

B 66,3 x 10^-5

C 75,6 x 10^-2

D 79,3 x 10^-2

RESOLUÇÃO

O constante de ionização (K_i) é dada por: K_a = M ∙ α²

Isolando alfa (α) teremos:

Substituindo os dados na última expressão teremos:

Resposta: alternativa: A

 

31. Qual é o pH e o pOH do hidróxido de amónio?

A pH = 7 e pOH = 7

B pH < 7 e pOH > 7

C pH > 7 e pOH < 7

D pH > 7 e pOH = 7

RESOLUÇÃO

O Hidróxido de Amónio (NH₄OH) é uma base e sabe-se que as soluções básicas têm      pH > 7 e pOH < 7.

Resposta: alternativa: C

 

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Por: Miguel Pascoal

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