A estequiometria geral sem reacção química envolve
substâncias isoladas, isto é, que não estejam participando em reacções
químicas.
Neste tipo de estequiometria nos valemos da relação a seguir para a resolução dos problemas:
EXEMPLO
Em uma experiência foram colocados num balão 99 g de
dióxido de carbono. Determine:
a) o número de mol de moléculas de
dióxido de carbono;
b) o número de moléculas
de dióxido de carbono contidas no recipiente;
c) o número de átomos de
oxigénio;
d) o número de átomos de
carbono;
e) o número total de
átomos presentes no recipiente.
f) o volume ocupado por
essa quantidade de dióxido de carbono nas CNTP
(Massas atómicas: H = 1,0 u; O = 16 u; C = 12 u; NA = 6,02 · 1023)
RESOLUÇÃO
a) Para determinar o número
de moles temos que determinar a massa molar do dióxido de carbono:
M(CO2) = 12 + 2 · 16 = 44 g/mol
Então 44 g de CO2 equivalem a 1 mol de CO2:
1 mol ___________ 44 g
x ______________99 g
1 mol · 99 g = x · 44 g
x = 1 mol ·
99 g
44
g
x = 2,25 mol
Este mesmo
exercício poderia ter sido resolvido de outra maneira
aplicando-se a fórmula:
n = m
M
n = 99 g
44 g/mol
n = 2,25 mol
b) Conforme vimos 1 mol de moléculas contém 6,02 · 1023 moléculas:
1 mol _________ 6,02 · 1023 moléculas
E 1 mol equivale igualmente a massa molar e a massa de 1
mol de CO2 é 44 g então é válido escrever:
44 g ________ 6,02 · 1023moléculas
Assim, podemos resolver este exercício de duas maneiras
numa primeira fase:
Resolução 1
1 mol ____________
6,02 · 1023 moléculas
2,25 mol
__________ y
1 mol · y = 2,25
mol · 6,02 · 1023 moléculas
y = 2,25 mol ·
6,02 · 1023 moléculas
1 mol
y = 1,3545 · 1024 moléculas
Resolução 2
44 g ________ 6,02 · 1023 moléculas
99 g ________ z
44 g · z = 99 g ·
6,02 · 1023 moléculas
z = 99 g ·
6,02 · 1023 moléculas
44 g
z = 1,3545 · 1024 moléculas
c) Em 1 mol de moléculas de CO2 temos dois
átomos de Oxigénio:
1 mol CO2 __________ 2 átomos de Oxigénio
E sabe-se que 1 mol de átomos contém 6,02 · 1023átomos,
pelo que podemos escrever:
Resolução 1
1 mol
_____________ 2 · 6,02 · 1023 átomos
2,25 mol ___________ w
1 mol · w = 2,25 mol · 2 · 6,02 · 1023 átomos
w = 2,25 mol ·
2 · 6,02 · 1023 átomos
1 mol
w = 2,709 · 1024 átomos de Oxigénio.
Resolução 2
44 g ________ 2 · 6,02 ·
1023 átomos
99 g ________ z
44 g · z = 99 g ·
2 · 6,02 · 1023 átomos
z = 99 g · 2 ·
6,02 · 1023 átomos
44 g
z = 2,709 · 1024
átomos de Oxigénio.
d) Em 1 mol de moléculas de CO2 temos um átomo
de carbono:
1 mol CO2 __________ 1 átomo de carbono
E sabe-se que 1 mol de átomos contém 6,02 · 1023 átomos,
pelo que podemos escrever:
Resolução 1
1 mol____________ 1 · 6,02 · 1023 átomos de
carbono
2,25 mol ___________
w
1 mol · w = 2,25 mol · 1 · 6,02 · 1023 átomos
w = 2,25 mol ·
1 · 6,02 · 1023 átomos
1 mol
w = 1,3545 · 1024 átomos de carbono.
Resolução 2
44 g ________ 1 · 6,02 · 1023 átomos
99 g ________ z
44 g · z = 99 g · 1 · 6,02 · 1023 átomos
z = 99 g · 1 ·
6,02 · 1023 átomos
44 g
z =1,3545 · 1024 átomos
de carbono.
e) Na molécula de dióxido de carbono (CO2)
temos um total de três átomos: um átomo de carbono e dois átomos de oxigénio:
1 mol CO2 _____________ 3 átomos
E sabe-se que 1 mol de átomos contém 6,02 · 1023 átomos,
pelo que podemos escrever:
Resolução 1
1 mol ____________ 3 · 6,02 · 1023 átomos
2,25 mol __________ i
1 mol · i = 2,25 mol · 3 · 6,02 · 1023 átomos
i = 2,25 mol ·
3 · 6,02 · 1023 átomos
1 mol
y = 4,0635 · 1024 átomos
Resolução 2:
44 g ________ 3 · 6,02 ·
1023 átomos
99 g ________ z
44 g · z = 99 g · 3 · 6,02 · 1023 átomos
z = 99 g · 3 ·
6,02 · 1023 átomos
44 g
z = 4,0635 · 1024 átomos.
f) Sabe-se que nas CNTP 1 mol de um gás ocupa 22,4 L:
Resolução 1
1 mol
______________ 22,4 L
2,25 mol _____________ x
1 mol · x = 2,25 mol · 22,4 L
x = 2,25 mol ·
22,4 L
1 mol
x = 50,4 L
Resolução 2
Podemos calcular o volume usando a seguinte fórmula:
Vm = V
n
V = Vm · n ⇒ V = 22,4 L/mol · 2,25 mol ⇒ V =
50,4 L
Resolução 3
44 g _________ 22,4 L
99 g _________ y ⇒ y = 50,4 L
Por: Miguel Pascoal
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