1.
A picada das formigas é irritante devido à presença de ácido fórmico nas suas
secreções. Qual das seguintes substâncias é mais eficiente para reduzir tal
irritação?
A
Sabão
B
Suco de laranja
C
Suco de limão
D
Vinagre
RESOLUÇÃO
Como
durante a picada as formigas injectam um ácido, para reduzir o efeito desse
ácido (irritação) temos que usar uma substância que irá neutralizar o efeito
desse ácido e substâncias que neutralizam ácidos são as bases, até porque a reacção
química entre um ácido e uma base denomina-se Reacção de Neutralização.
E o sabão tem propriedades alcalinas ou básica
por isso é ideal usá-lo.
Resposta: alternativa: A
2.
Dissolvem-se 100 g de NaOH em 400 ml de água.
A concentração comum
dessa solução será igual a...
A 0,2439 g/L
B 0,25 g/L
C 250 g/L
D 243,90 g/L
RESOLUÇÃO
Dados
Massa
do soluto (m1) = 100 g
Volume
da solução (V) = 400 mL = 0,4 L
A
concentração comum (C) é a quantidade de soluto em gramas existente em 1 litro
de solução. A fórmula para o seu cálculo é:
A
unidade da concentração comum é grama por litro (g/L).
Resposta: alternativa: C
3.
A Reacção 4HBr(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + Br2(g),
processa-se de acordo com os mecanismos:
HBr(g)
+ O2(g) → HBrO2(g) (etapa lenta)
HBrO2(g) + HBr(g) → 2HbrO(g) (etapa rápida)
2HbrO(g)
+ 2HBr → 2H2O(g)
+ 2Br2(g) (etapa rápida)
Qual é a expressã0 da lei da velocidade?
A V = K.[HBr].[HBr]
B V = k.[HBr].[O2]
C V = k.[H2O].[Br2]2
D V = k.[HBr].[HbrO]
RESOLUÇÃO
As reacções que ocorrem em mais de uma etapa são chamadas
de Reacções não elementares e nestes casos, a velocidade da reacção só dependerá da etapa lenta, isto por uma simples
razão, a reacção pára (termina) logo que a etapa lenta termina. Por isso a expressão da Lei de velocidade será
escrita em função da etapa lenta. Neste caso a etapa lenta
é:
HBr(g)
+ O2(g) → HBrO2(g)
Expressão da lei da velocidade:
V =
k.[HBr].[O2]
Resposta: alternativa: B
4. O estudo da cinética da
reacção: aA(g) + bB(g) → cAB(g) forneceu os dados seguintes:
|
Experiência |
[A] M |
[B] M |
Veloc
(M/s) |
|
I |
2,5 . 10-2 |
1,0.10-2 |
2,4.10-6 |
|
II |
2,5 . 10-2 |
0,5.10-2 |
1,2.10-6 |
|
III |
1,25 . 10-2 |
1,0.10-2 |
0,6.10-6 |
Qual será a expressão da
lei da velocidade?
A V = k. [A].[B]
B V = k.[A].[B]2
C V = k.[A]2.[B]
D V = k.[A]2.[B]2
RESOLUÇÃO
No texto,
Lei de Velocidade, dissemos que há casos em que os exercícios fornecem uma reacção e em seguida uma tabela
com várias experiências e pede-se para determinar a expressão da Lei de
Velocidade. Quando depararmo-nos com situações desta natureza não podemos usar
os coeficientes estequiométricos da equação química como expoentes na expressão
da Lei de Velocidade. Nestes casos temos que determinar por meio de cálculos a
ordem de cada um dos reagentes de forma individual usando os dados
experimentais que estarão na tabela.
Para a
determinação da expressão da Lei de Velocidade através da experiência temos que
observar algumas regras básicas para resolução correcta de exercícios, as quais
são:
• Escolher duas
experiências;
• Nessas
experiências a concentração de um dos reagentes deve ser constante (não variar) e a concentração
do reagente que queremos determinar
a sua ordem deve variar.
Neste caso temos a seguinte expressão da Lei de
Velocidade:
V = k.[A]a.[B]b
Por meio de cálculos vamos encontrar os valores de “a” e “b”:
Ordem do reagente
A
Expressão geral: V = k.[A]a.
[B]b
Experiência I:
2,4 ∙ 10-6 = k.(2,5.10-2)a . (1,0.10-2)b
Experiencia III:
0,6 ∙ 10-6 = k.(1,25.10-2)a . (1,0.10-2)b
Então fazendo a relação entre as duas velocidades, ou seja, entre a velocidade maior pela menor teremos a seguinte situação:
Ordem do
reagente B
Expressão geral: V = K.[A]a.
[B]b
Experiência I:
2,4 ∙ 10-6 = k.(2,5.10-2)a . (1,0.10-2)b
Experiencia II:
1,2 ∙ 10-6 = k.( 2,5.10-2)a . (0,5.10-2)b
Então fazendo a relação entre as duas velocidades, ou seja, entre a velocidade maior pela menor teremos a seguinte situação:
Expressão da Lei de
velocidade:
V = K.[A]2.[B]
Resposta: alternativa: C
5. A reacção Z(g) + 2X(g) → Y(g)
decorre com a velocidade “V”, se a concentração de Z duplicar e a de X
for reduzida a metade, então a reacção decorre com a velocidade de...
A 0,20V
B 0,25V
C 0,30V
D 0,50V
RESOLUÇÃO
A expressão da lei de
velocidade é:
V = k[Z][X]2
Aumento da concentração ⇒ aumenta da velocidade da
reacção química
Diminuição da
concentração ⇒ diminuição da velocidade da reacção.
Duplicar a
concentração significa aumentar a concentração duas vezes, assim, a
concentração de Z será 2[X]. Por outro lado reduzir a metade a concentração é
diminuir pela metade, desta feita a concentração de X ficará ½[X]. Então a velocidade da reacção será:
V’ = k (2[Z]) · ( ½ [X])2
V’ = k · 2[Z] · ¼ [X]2
V’ = 2 · ¼ · k · [Z] · [X]2
V’ = ½ · k · [Z] · [X]2
Notem que · k ·
[Z] · [X]2 é exactamente V (velocidade da reacção no início) pelo
que podemos substituir essa expressão por V, ficando:
V’ = ½ · V ⇒ V’ = 0,5V
Resposta: alternativa: D
6. A tabela ilustra a variação na concentração de X em função do tempo.
|
X (mol/L) |
0 |
12 |
15 |
20 |
|
Tempo (s) |
0 |
240 |
360 |
600 |
Qual é a velocidade média da reacção no intervalo de 4 a
6 minutos?
A 2,1 mol/l.min
B 1,5 mol/l.min
C 0,5 mol/l.min
D 1,0 mol/l.min
RESOLUÇÃO
Vamos converter o
tempo para minutos pois aí está em segundos:
|
Tempo inicial (240
s) |
Tempo final |
|
1 minuto ------- 60s X --------------- 240s X = 4 minutos 240s = 4 x 60s =
4 minutos |
1 Minuto ------- 60s X ---------------
360s X = 6 minutos 360s = 6 x 60s = 6 minutos |
• Concentração inicial: [X]inicial = 12 mol/L
• Concentração final: [X]final = 15 mol/L
E agora vamos calcular a velocidade no intervalo que se pede:
Resposta: alternativa: B
7. Dada a equação da reacção: Y2(g) + 3W2(g) → 2YW3(g)
. A reacção inicia com 0,445 M de W2, 20 segundos depois a
concentração de W2 baixa para 0,145 mol/l.
A velocidade média da
reacção é..
A 1,5 . 10-2
M/s
B 1,35 . 10-3
M/s
C 4,5 . 10-4
M/s
D 5,0 . 10-3
M/s
RESOLUÇÃO
Resposta: alternativa: D
8.
A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usado num
revelador D-79:
|
No de revelador |
24 |
22 |
21 |
20 |
18 |
|
Tempo de revelação em min |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
Qual é a velocidade média de revelação, no
intervalo de tempo de 7 min á 10 min?
A 1,33 moles de
revelador/min
B 1,80 moles de
revelador/min
C 2,62 moles de
revelador/min
D 3,14 moles de
revelador/min
RESOLUÇÃO
Resposta: alternativa: A
9. Considere a seguinte
reacção exotérmica: H2(g) + CO2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)
Para
deslocar o equilíbrio à direita, é necessário...
A adicionar o catalisador.
B arrefecer a mistura
C aumentar a pressão
D aumentar a temperatura
RESOLUÇÃO
Diz-se
que a reacção é exotérmica, então significa que a reacção directa é exotérmica
e a inversa é endotérmica.
Análise das alternativas
A
. Incorrecta
O
catalisador não afecta um sistema em equilíbrio, pois ele aumenta tanto a
velocidade directa como a inversa e portanto, apenas faz com que o equilíbrio
seja alcançado mais rápido.
B
correcta
Como a
reacção é exotérmica, então significa que a reacção directa é exotérmica e a
inversa é endotérmica. E num sistema em equilíbrio a diminuição da temperatura
desloca o equilíbrio para o lado da reacção exotérmica e neste caso deslocaria
para o lado dos produtos (direita).
C
incorrecta
H2(g) + CO2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)
1 mol 1 mol 1 mol
1 mol
2
moles = 2 moles
Nenhum
lado tem maior número de moles logo nesta reacção a pressão não tem efeito.
D
incorrecta
Como a
reacção é exotérmica, então significa que a reacção directa é exotérmica e a inversa
é endotérmica. E num sistema em equilíbrio o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado da reacção
endotérmica e neste caso deslocaria para o lado dos reagentes.
Resposta: alternativa: B
10. O gráfico a seguir mostra
as variações da concentração em mol/l de NO2 e N2O4
até atingirem o equilíbrio, segundo a equação: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
Qual é o valor da constante de equilíbrio?
A 0,25 M-1
B 2 M-1
C 2,5 M-1
D 3,5 M-1
RESOLUÇÃO
Pelo
gráfico já dá pra ver que temos as concentrações no equilíbrio assim só nos
resta calcular a constante de equilíbrio:
2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
Resposta: alternativa: A
full-width
0 تعليقات