QUESTÃO
Considere a seguinte reacção exotérmica: $H_{2(g)} + Cl_{2(g)}\rightleftharpoons
2HCl_{(g)}$
Para deslocar o equilíbrio no sentido inverso será necessário...
A arrefecer o
sistema.
B aumentar a pressão.
C aumentar a
temperatura.
D adicionar catalisador
RESOLUÇÃO
Para resolvermos este e tantos
outros exercícios do género, temos que ter em primeiro lugar, o conhecimento
acerca do deslocamento do equilíbrio
químico, mais concretamente sobre os factores que podem perturbar um sistema em
equilíbrio.
Agora analisemos o própria
enunciado. A dado momento diz o seguinte: “...reacção exotérmica”
Portanto, vemos que usou-se o
termo "exotérmica" o que significa que esta reacção química, ocorre
com libertação de calor, logo tem um ∆H < 0. E sabemos
ainda que sistemas em equilíbrio químico, são reacções reversíveis o
que quer dizer que ocorrem em dois sentidos, o
directo ou velocidade directa ($V_1$) e no sentido inverso ou velocidade
inversa ($V_2$). E quando estas duas velocidades ($V_1$) e ($V_2$) se igualam
($V_1$ = $V_2$) diz-se que está-se em Equilíbrio químico.
No caso da nossa reacção química,
o sentido directo é o lado da formação dos produtos (⟶) e o sentido inverso é o dos
reagentes (⟵). Portanto, a questão quer saber
que factor pode deslocar o equilíbrio para o sentido inverso, ou seja, para o
lado dos reagentes.
Se a reacção química é
exotérmica, ela liberta calor, como podemos ver o calor é libertado quando os
produtos são formandos, logo a velocidade directa ($V_1$) ⟶ é exotérmica. Se a velocidade
directa ($V_1$) e exotérmica significa que a velocidade inversa ($V_2$) e
endotérmica, ou seja, ocorre com absorção do calor.
Entendida esta parte, vamos agora resolver definitivamente o nosso
exercício. Mas para isso vamos ter que analisar cada uma das alternativas.
Alternativa: A
Como aprendeu sobre os
factores que influenciam no deslocamento do equilíbrio químico a temperatura é
um deles.
Portanto, arrefecer o
sistema diminuir a temperatura do sistema, logo, num sistema em equilíbrio
químico a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reacção
exotérmica. Portanto, arrefecendo o sistema o equilibrio se deslocaria para o lado
dos produtos (sentido directo). O que quer dizer que esta alternativa está incorrecta.
Alternativa: B
A pressão está directamente ligada ao volume. O que quer dizer a pressão é
influenciada pelo volume.
Observemos a nossa equação
$ H_{2(g)} + Cl_{2(g)}\rightleftharpoons
2HCl_{(g)}$
2 V ___________ 2 V
Como vemos em ambos lados temos volumes iguais, logo nesta reacção a
pressão não tem influência, pois o volume não
variou.
Incorrecta.
Alternativa: C
O aumento da temperatura num sistema em equilíbrio, desloca o equilíbrio
para o lado da reacção endotérmica, pois precisa de calor para ocorrer (absorve
calor), logo o equilíbrio se deslocaria para o sentido inverso (dos reagentes).
Correcto
Alternativa: D
O catalisar não desloca o equilíbrio químico, isto porque ele aumento
respectivamente as velocidades directa ($V_1$) e inversa ($V_2$).
Incorrecta.
Resposta: C
REVISÃO: 15/11/2020
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