1. Qual das substâncias é composta?
A H2 B N 2 C Cl2 D H2O2
Resolução:
Primeiro há que saber o que é uma substância composta:
Substância composta é aquela formada por dois ou mais átomos de elementos químicos
diferentes. Portanto a única alternativa que contém uma substância que se enquadra nesta
definição é a alternativa D.
Resposta: D
2. Uma mistura de açúcar, areia e sal de cozinha é tratada com água em excesso.
Quantas fases existirão no sistema final?
A 2 B 3 C 4 D 5
Resolução
Ao tratarmos esta mistura em excesso de água, vamos observar o seguinte, o sal vai-se dissolver
na água formando uma mistura homogénea assim como o açúcar vai-se dissolver também. Então
o que vai ser possível ver aqui será a solução aquosa de sal de cozinha e açúcar e a areia que é
insolúvel.
Ou seja, o sal de cozinha e açúcar e água vão formar uma mistura homogénea, portanto só vamos
conseguir ver a solução mas podemos ver o que compõe a solução, ou melhor, o sal dissolvido e o açúcar dissolvido na água não vamos ser. Então nessa solução estará presente a areia que não se dissolveu formando-se uma mistura heterogénea, logo só será possível ver a solução (de sal de
cozinha e açúcar) e a areia, o que quer dizer que só conseguiremos ver apenas duas fases, a
primeira é a solução aquosa de sal de cozinha e açúcar e segunda fase é a areia.
Resposta: A
3. Os átomos de um mesmo elemento químico Não precisam de apresentar em comum o
número (de)…
A atómico C neutrões
B electrões D protões
Resolução
Num atómo neutro, o número de electrões é igual ao número de protões (z = e-). E isto não
implica que o número de neutrões deve ser igual ao número de protões ou electrões, portanto os átomos do mesmo elemento químico não precisam ter em comum o mesmo número de neutrões.
Mas devem ter sim o mesmo número de protões ou número atómico.
Resposta: C
4. Qual é a designação dada aos elementos do VII grupo principal da tabela periódica?
A Halogénios C Metais alcalinos terrosos
B Metais alcalinos D Calcogéneos
Resolução
Para responder esta questão basta só saber o seguinte:
Nomes de grupos da Tabela Periódica
I grupo ---------------------- metais alcalinos
II grupo ----------------------- metais alcalinos terrosos
III grupo --------------------- Família do boro
IV grupo --------------------- Família do carbono
V grupo ----------------------- Família do Nitrogénio
VI grupo --------------------- Calcogéneos
VII grupo -------------------- Halogénios
VIII grupo ----------------------- Gases nobres (gases raros)
Como são do VII grupo logo são chamados de Halogénios conforme podemos ver acima.
Resposta: A
5. Dadas as espécies químicas seguintes: 19 K + ; 17 C l - ; 50 Sn; 9 F; 16 K 2- e 35 Br.
Quais são as que podem formar entre si ligações covalentes?
A 9 F e 35 Br B 16 S2- e 19 K+ C 35 Br e 50 Sn D 50 Sn e 50 Sn
Resolução
Primeiro temos que saver o que é uma ligação covalente.
Por definição, ligação covalente é aquela se estabelece entre átomos de ametais.
Os elementos K (potássio) e Estanho (Sn) são metais portanto nas alternativas que tivermos estes elementos não podemos ter uma ligação covalente. Logo, as alternativas, B, C e D estão
erradas.
A única alternativa correcta é a A, pois os dois elementos ali presentes são ametais, logo podem estabelecer uma ligação covalente.
Resposta: A
6. Os átomos X e Y apresentam os números atómicos 13 e 8, respectivamente.
A fórmula química do composto que formam é…
A XY. B X2Y3 . C X3Y2 . D X4Y3 .
Resposta: B
7. O sublimado corrosivo (HgCl2); a cal viva (CaO ), a potassa cáustica (KOH) e o sal de
espírito ( HCl) pertencem, respectivamente, às funções…
A ácido, base, óxido, ácido. C sal, óxido, base, ácido.
B ácido, base, sal, óxido. D sal, base, óxido, ácido.
Resolução
As principais funções inorgânicas estudadas são: óxidos, ácidos, bases ou hidróxidos e sais.
Então esta questão quer saber em qual destas funções químicas cada substância se enquadra.
O HgCl 2 é sal, pois temos um catião metálico (Hg 2+ ). O CaO é um óxido, como podemos ver é
formado por dois elementos químicos e o mais electronegativo é o Oxigénio. O KOH é uma
base ou hidroxido, como podemos ver temos a presença do grupo hidroxilo (OH-) e o HCl é uma
ácido pois, tem como catião o H+ em solução aquosa.
Resposta: C
8. O ácido que é classificado como monoácido, oxiácido e ternário é…
A HCl. B HNO3 . C HCNO. D H2SO4
Resolução
Pelos conceitos:
• Monoácido – ácido com um átomo de hidrogénio ionizável.
• Oxiácido – tem o elemento oxigénio na sua molécula.
• Ternário – constituido por três elementos químicos diferentes.
Neste caso o ácido com esta classificação é o HNO3
Resposta: B
9. Um metal “M” forma um carbonato de fórmula M2(CO3)3.
O fosfato do metal “M” tem a fórmula…
A M(PO4)3 . B MPO4 . C M2(PO4)3. D M3(PO4)2.
Resolução
Pela equação de dissociação do M2(CO3 )3 . Temos o seguinte:
M2(CO3)3 → M3+ + CO32-
O ião fosfato é: PO4³- então teremos:
M3+ + PO4 3-
Pela troca de valência temos o seguinte:
M 3+ + PO 4 3- → M 3 (PO4) 3 => MPO 4
Simplificamos índices iguais, neste caso o 3.
Resposta: B
10 . A interacção soluto-solvente é descrita por o…
A soluto dissolver o solvente
B soluto estar dissolvido no solvente..
C solvente estar dissolvido no soluto.
D solvente existir em menor quantidade.
Resolução
Para responder esta questão tens que saber o que é soluto e o que é solvente:
Soluto – substância que se dissolve no solvente, está em pequena quantidade na solução
geralmente.
Solvente – substância que dissolve o soluto, geralmente está presentre em maior quantidade na solução.
Resposta: B
11. A solubilidade de cloreto de sódio (NaCl) a 25ºC é igual a 36g em 100g de água.
Qual é a fracção em massa (% massa) do NaCl na solução saturada?
A 26,0 B 26,47 C 27,0 D 27,47
Resolução
Dados:
m1 = 36g
m2 = 100g
m = m1+m2
m1
X = -----------------
m
36g
X = -----------------
136g
X = 0,2647 x 100% = 26,47%
Resposta: B
12. A queima de 4,0 kg de metano (CH4) liberta 53.200Kcal.
O calor de combustão de uma mole de metano é igual a…
A 13.000 Kcal C 21.280 Kcal
B 13.300 Kcal D 212.80 Kcal
Resolução
1kg ------------ 1000g
4kg -------------- X
X = 4000g
Calcular a massa molar do metano:
MM(CH4) = 12 + 4 x 1 = 16g/mol
16g ------------------ Y
4000g ----------- 53.200Kcal.
16 x 53.200 = 4000 x Y
16 x 53.200
Y = -------------------
4000
851200
Y = ----------------
4000
Y = 212.80 Kcal
Resposta: D
Q
|
R
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1
|
D
|
2
|
A
|
3
|
C
|
4
|
A
|
5
|
A
|
6
|
B
|
7
|
C
|
8
|
B
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9
|
B
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10
|
B
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11
|
B
|
12
|
D
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2 تعليقات
Resoluçao do exame de 2014
ردحذفA minha preocupação é de ter resoluções dos exemes de 2014 de Quimica.
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