QUESTÃO
Num
recipiente fechado, tem-se 6,4 g de $CH_4$, 18 g de $C_2H_6$ e 42 g de $C_3H_6$.
Sabendo-se que a pressão total da mistura é igual a 6 atm, calcule a pressão
parcial de cada gás na mistura gasosa.
RESOLUÇÃO
Em
primeiro lugar para resolver este exercício é imperioso saber calcular a massa molar,
saber calcular o número de moles e
saber calcular a Fração molar pois
o resto é muito simples de se fazer, na resolução deste exercício serei bem
breve mas a resolução será bem clara para que possam entender. Bom, sem
mais demora vamos ao que interessa, mas antes digo, se ainda não sabe calcular
a massa molar, calcular o número de moles (quantidade de matéria) e a fração
molar, por favor leia os posts aqui no blog e depois venha acompanhar a
resolução isto porque você poderá vir a ter dúvidas aqui.
Como
forma de organização vamos reunir os dados
Dados
Pressão
total = 6 atm
m($CH_4$)
= 6,4 g
m($C_2H_6$)
= 18 g
m($C_3H_6$)
= 42 g
Em
seguida calcular as massas molares
Massas
molares
M($CH_4$)
= 12 + 4 = 16 g/mol
M($C_2H_6$)
= 2 ∙ 12 + 6 = 30 g/mol
M($C_3H_6$)
= 3 ∙ 12 + 6 = 42 g/mol/l
NÚMERO DE MOLES
$CH_4$
n’ = m / M
n’ = 6,4 g 16 g/mol
n’ = 0,4 mol
$C_2H_6$
n’’ = m / M
n’’ = 18 g / 30 g/mol
n’’ = 0,6 mol
$C_3H_6$
n’’’ = m / M
n’’’ = 42 g / 42 g/mol
n’’’ = 1 mol
NÚMERO TOTAL
DE MOLES (n)
n = n' + n'' + n'''
n = 0,4 + 0,6 + 1
n = 2 mol
FRAÇÃO MOLAR
$CH_4$
X’
= n’ / n
X’ = 0,4 mol / 2 mol
X’ = 0,2
$C_2H_6$
X’’
= n’’ / n
X’’ = 0,6 mol / 2 mol
X’’ = 0,3
$C_3H_6$
X’’’
= n’’’ / n
X’’’ = 1 mol / 2 mol
X’’’ = 0,5
PRESSÕES PARCIAIS
P.
Parcial = Fração molar • Pressão total
P($CH_4$) = 0,2 ∙ 6 = 1,2 atm
P($C_2H_6$) = 0,3 ∙ 6 = 1,8 atm
P($C_3H_6$) = 0,5 ∙
6 = 3 atm
O
somatório das pressões parciais deve ser igual à pressão total:
1,2
+ 1,8 + 3 = 6 atm
Logo a resolução está correta
QUESTÃO 2
Uma
mistura de 240 g de gás oxigénio ($O_2$) e 880 g de gás carbónico ($CO_2$)
exerce uma pressão de 35 atm. Qual é a pressão parcial de cada gás? - Massas
atómicas: O = 16 u ; C = 12 u.
RESOLUÇÃO
Massas molares (M)
M($CO_2$)
= 12 + 2 ∙ 16 = 44 g/mol
M($O_2$)
= 2 ∙ 16 = 32 g/mol
NÚMERO DE MOLES
Gás
carbónico
n’
= m / M
n’
= 880 g / 44 g/mol
n’
= 20 mol
Oxigénio
n’’
= m / M
n’’ = 240 g / 32 g/mol
n’’
= 7,5 mol
NÚMERO TOTAL DE MOLES
n
= n’ + n’’
n
= 20 mol + 7,5 mol
n
= 27,5 mol
FRAÇÃO MOLAR
$CO_2$
X’
= n’ / n
X'
= 20 mol / 27,5 mol
X'
= 0,72
Oxigénio
X’’
= n’ / n
X''
= 7,5 mol / 27,5 mol
X''
= 0,27
PRESSÕES PARCIAIS
Pressão
parcial = Fração molar • pressão total
Pp
= X • Pt
Dióxido de carbono ($CO_2$)
Pp = 0,72 ∙ 35 = 25,2 atm
Oxigénio
Pp
= 0,27 ∙ 35 = 9,45 atm
Soma
das pressões parciais deve ser igual a pressão total
25,2
+ 9,45 = 34,65 ≈ 35 atm
REVISÃO: 14/11/2020
0 تعليقات