Distribuição eletrônica: exercícios resolvidos

QUESTÃO

 

As afirmativas abaixo se referem ao elemento cuja distribuição electrónica é $1s^2$$2s^2$$2p^6$$3s^2$$3p^6$$4s^2$$3d^10$$4p^5$, excepto:

A) é um halogénio

B) está no $4^{o}$ período da tabela periódica

C) seu numero atómico é 35

D) pertence a família dos metais alcalinos

 

RESOLUÇÃO

O exercício pede-nos para descobrir a alternativa incorrecta, portanto, para descobrir a alternativa não correcta, vamos fazer a análise de cada uma das alternativas:

 

Alternativa: A  .CORRECTA

Pela distribuição electrónica:

$1s^2$$2s^2$$2p^6$$3s^2$$3p^6$$4s^2$$3d^10$$4p^5$

 

Camada de valência: $4s^2$$4p^5$, ⇒ 2 + 5 = 7 electrões. Bom, como vemos este elemento químico tem sete (7) eléctrões na camada de valência, logo já sabemos que pertence ao grupo ou família 7 A (Grupo VII A) da tabela periódica.  Estes elementos químicos são chamados de halogénios. A palavra halogénio, significa gerador ou formador de sais, pois estes elementos reagem facilmente com metais formando sais. Portanto esta alternativa está correcta.

 

Alternativa: B   . CORRETA:

Pela distribuição electrónica:

$1s^2$$2s^2$$2p^6$$3s^2$$3p^6$$4s^2$$3d^10$$4p^5$

Camada de valência: $4s^2$$4p^5$

Como vemos o maior número quântico principal da distribuição electrónica é 4, logo este átomo pretence ao $4^{o}$ período.

Alternativa: C.   CORRECTA:

 

Primeiro é importante entender o seguinte:

Número atómico (Z) - é o número de protões existentes no núcleo de um átomo, (Z = p).

Num átomo neutro o número de protões  é igual ao número de electrões, ($Z$ = $p^{+}$ = $e^{-}$).

Conclusão: o número atómico (Z) é igual ao número de protões  ($p^{+}$) e é igual ao número de electrões ($e^{-}$) (num átomo neutro).

 

Pela distribuição electrónica:

$1s^2$$2s^2$$2p^6$$3s^2$$3p^6$$4s^2$$3d^10$$4p^5$

 

Como não é um ião, logo é um átomo neutro.

A soma dos electrões distribuídos vai nos dar o número atómico (Z):

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 5 = 35

 

Alternativa: D.   INCORRECTA:

 

Primeiro, os metais dos grupos representativos da tabela periódica, a sua distribuição eletrónica termina no subnível s. Porém aqui vemos que termina em p, que é característica da terminação da distribuição electrónica dos ametais.

Segundo, os metais alcalinos são elementos químicos do grupo 1 A (grupo I A), porém este átomo, pertence ao grupo 7 A (grupo VII A ), chegamos a esta conclusão, isto porque, somando os electrões da camada de valência temos:  $4s^2$$4p^5$ ⇒ 2 + 5 = 7 electrões, logo grupo ou família 7A.

 

REVISÃO: 13/11/2020