Número atómico (Z) é a quantidade de protões existentes no
núcleo de um átomo. Então assim podemos escrever:
$Z$ = $p^+$
Mas sabemos que o átomo é electricamente
neutro o que significa que o número de protões é sempre igual ao número de
electrões. Então a igualdade acima pode ser escrita:
$Z$ = $p^+$ = $e^-$
O número atómico é igual ao número de
protões (prótons) e é igual ao número de electrões (elétrons). Se nos dão um
átomo e pede-se o número de electrões é só sabermos que o número de electrões é
igual ao número de protões e também igual ao número atómico no caso de um átomo neutro apenas.
Ex: O
Sódio (Na) tem número atómico (Z) 11 e número de massa (A) 23,
Qual é o número de electrões?
Basta saber a relação acima explicada. Se o
número atómico é igual ao número de protões e é igual ao número de electrões
pois trata-se de um átomo neutro, logo este átomo tem 11 electrões.
Número de massa (A)
É a soma do número de protões (prótons) e
neutrões (nêutrons) presentes no núcleo de um átomo. A fórmula para o seu
cálculo é:
A = Z + N
Onde:
A - número de massa
Z - número atómico
N - número de neutrões (nêutrons)
Ex: Sabendo que o Átomo X tem número atómico
11 e número de neutrões 12. Qual é o número de massa (A) deste átomo?
É só usar a fórmula:
A =
Z + N
A =
11 + 12
A =
23
Número de neutrões (N)
Os neutrões são partículas sem carga. Para
calcular usamos a fórmula:
A = Z + N
A partir desta obtemos esta:
N = A - Z
Ex: O átomo M tem A = 23 e Z = 11. Qual é o
número de neutrões?
N =
A – Z
N =
23 – 11
N =
12
O
número atómico também pode ser calculado pela relação:
Z = A - N
Representação do átomo de um elemento químico.
$^{A}_{Z}E$
ou $_{Z}E^{A}$
Onde: A – número de massa; Z – número atómica e E é o
elemento químico qualquer.
REVISÃO: 10/11/2020
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